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《化学反应原理》(1)本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是 A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品(2)热化学方程式C(s)+H2O(g) △ CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示 A.碳和水反应吸热131.3kJB.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJC.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ(3)银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,其电极分别是Ag2O和锌,电解液为KOH溶液.工作时原电池的总反应是:Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2,根据上述变化判断:①原电池的正极是 .②工作时原电池两极反应式为:负极 ,正极 ③工作时原电池负极附近的pH值 (填“增大”、“不变”、“减小”)试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
《化学反应原理》
(1)本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
(2)热化学方程式C(s)+H
2
O(g)
△
CO(g)+H
2
(g);△H=+131.3kJ/mol表示
A.碳和水反应吸热131.3kJ
B.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
C.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
(3)银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,其电极分别是Ag
2
O和锌,电解液为KOH溶液.工作时原电池的总反应是:Ag
2
O+Zn+H
2
O═2Ag+Zn(OH)
2
,根据上述变化判断:
①原电池的正极是
.
②工作时原电池两极反应式为:负极
,正极
③工作时原电池负极附近的pH值
(填“增大”、“不变”、“减小”)
试题解答
C:B:
Ag
2
O
:
Zn-2e+2OH
-
═Zn(OH)
2
:
Ag
2
O+H
2
O+2e═2Ag+2OH
-
:变小
解:(1)化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品,化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品,即怎样使用有限原料多出产品,故选C;
(2)热化学方程式C(s)+H
2
O(g)
△
CO(g)+H
2
(g);△H=+131.3kJ/mol表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
,故答案为:B;
(3)①根据工作时原电池的总反应:Ag
2
O+Zn+H
2
O═2Ag+Zn(OH)
2
,正极上是发生得电子的还原反应,所以正极材料是:Ag
2
O,故答案为:Ag
2
O;
②原电池的负极上是发生失电子的氧化反应,正极上是发生得电子的还原反应,两极反应式为:负:Zn-2e+2OH
-
═Zn(OH)
2
;正:Ag
2
O+H
2
O+2e═2Ag+2OH
-
,
故答案为:负:Zn-2e+2OH
-
═Zn(OH)
2
;正:Ag
2
O+H
2
O+2e═2Ag+2OH
-
;
③工作时原电池负极反应为:Zn-2e+2OH
-
═Zn(OH)
2
,该电极附近消耗氢氧根离子,所以溶液的pH值变小,故答案为:变小.
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