[化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填选项的标号）A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量．请通过计算判断，若反应：SO2（g）+12O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）千焦能量（H2SO4的摩尔质量为98g?mol-1）（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为4CuFeS2+13O2 煅烧 4CuO+2Fe2O3+8SO2 ．（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660 矿渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4 已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因．试题及答案-填空题-云返教育

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[化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填选项的标号）
A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量．请通过计算判断，若反应：SO₂（g）+

O₂?SO₃△H=-98.3kJ?mol^-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）千焦能量（H₂SO₄的摩尔质量为98g?mol^-1）
（3）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为4CuFeS₂+13O₂

煅烧

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂ ．
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
矿渣中CuSO₄的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因．

试题解答

C:6.23×10⁵:4CuFeS₂+13O₂

煅烧

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂:SO₂转化为SO₃是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO₃物质的量减少，所以CuSO₄的量减少（或温度升高，SO₃物质的量减少，故CuSO₄的量减少）

解：（1）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，同时要考虑当地的需求量情况，硫酸厂是一座具有一定污染性的工厂，所以厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市，故答案为：C；
（2）解：根据原子守恒，则SO₂～SO₃～H₂SO₄ 放出的热量
98g 98.3KJ
1×10⁶×98%g x

98g

1×10⁶×98%g

98.3kJ

解得：x=9.83×10⁵kJ
可向外界输出的能量：9.83×10⁵kJ-3.6×10⁵KJ=6.23×10⁵KJ，故答案为：6.23×10⁵；煅烧
（3）反应物和生成物已知，结合质量守恒来书写化学方程式为：4CuFeS₂+13O₂

煅烧

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂，故答案为：
4CuFeS₂+13O₂

煅烧

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂；
（4）SO₂转化为SO₃是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO₃物质的量减少，所以CuSO₄的量减少（或温度升高，SO₃物质的量减少，故CuSO₄的量减少），
故答案为：SO₂转化为SO₃是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO₃物质的量减少，所以CuSO₄的量减少（或温度升高，SO₃物质的量减少，故CuSO₄的量减少）．

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