• 工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下:填写下列空白:(1)吸收塔中发生反应的化学方程式为 .(2)接触室内发生的反应为:SO2(g)+12O2(g)催化剂△SO3(g)△H=a kJ?mol-1 下表为不同温度(T)下该反应的化学平衡常数(K): T/K 673 723 823 923 K 423 37.4 20.5 4.68 ①根据上表数据及化学平衡理论,上述反应中a 0(填“>”或“<”).②K值越大,表明反应达到平衡时 (填标号).A.SO2的转化率一定越高 B.SO3的产量一定越大C.正反应进行得越完全 D.化学反应速率越大(3)考虑综合经济效益,当炉渣含铁量大于45%时,可用于制硫酸亚铁等.下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中,最能体现绿色化学理念的方案是 (填标号)A.Fe2O3CO高温Fe稀硫酸 FeSO4B.Fe2O3稀硫酸 Fe2(SO4)3铁屑 FeSOC.Fe2O3铁粉高温Fe稀硫酸 FeSO4D.Fe2O3H2高温Fe硫酸铜溶液 FeSO4(4)为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的,某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液,洗涤尾气(SO2的体积分数为0.200%)并吸收SO2,得到石膏(CaSO4?2H2O).求:22.4m3(标准状况下)的尾气可制得石膏多少千克?(设二氧化硫的利用率为80.0%)试题及答案-填空题-云返教育

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      工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下:

      填写下列空白:
      (1)吸收塔中发生反应的化学方程式为
               
      (2)接触室内发生的反应为:SO
      2(g)+
      1
      2
      O2(g)
      催化剂
      SO3(g)△H=a kJ?mol-1 下表为不同温度(T)下该反应的化学平衡常数(K):
      T/K 673 723 823 923
      K 423 37.4 20.5 4.68
      ①根据上表数据及化学平衡理论,上述反应中a          0(填“>”或“<”).
      ②K值越大,表明反应达到平衡时
                (填标号).
      A.SO
      2的转化率一定越高 B.SO3的产量一定越大
      C.正反应进行得越完全 D.化学反应速率越大
      (3)考虑综合经济效益,当炉渣含铁量大于45%时,可用于制硫酸亚铁等.下列利用炉渣里的Fe
      2O3制FeSO4的方案中,最能体现绿色化学理念的方案是          (填标号)
      A.Fe
      2O3
      CO
      高温
      Fe
      稀硫酸
      FeSO4
      B.Fe
      2O3
      稀硫酸
      Fe2(SO43
      铁屑
      FeSO
      C.Fe
      2O3
      铁粉
      高温
      Fe
      稀硫酸
      FeSO4
      D.Fe
      2O3
      H2
      高温
      Fe
      硫酸铜溶液
      FeSO4
      (4)为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的,某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液,洗涤尾气(SO
      2的体积分数为0.200%)并吸收SO2,得到石膏(CaSO4?2H2O).求:22.4m3(标准状况下)的尾气可制得石膏多少千克?(设二氧化硫的利用率为80.0%)

      试题解答


      SO3+H2O=H2SO4:<:C:B
      解:(1)1molSO3气体吸收塔中被浓硫酸完全吸收生成液态硫酸,反应的化学方程式为:SO3+H2O=H2SO4; 故答案为:SO3+H2O=H2SO4
      (2)①化学平衡常数的大小可以表示反应进行的程度.化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反.根据表中数据可知:随温度升高平衡常数减小,说明正反应为放热反应,放热反应△H<0,
      故SO
      2(g)+
      1
      2
      O2(g)
      催化剂
      SO3(g)△H=a kJ?mol-1 反应中a<0,为负值.
      故答案为:<;
      ②A.化学平衡常数的大小可以表示反应进行的程度.K值越大,表明反应进行的程度越大,而反应进行的程度越大,并不意味SO
      2的转化率一定越高,故A不正确;    
      B.K值越大,表明反应进行的程度越大,而反应进行的程度越大,并不意味SO
      3的产量一定越大,产量还取决与反应物的投料量等因素.故B不正确;
      C.化学平衡常数的大小可以表示反应进行的程度.K值越大,表明反应进行的程度越大,正反应进行得越完全.故C正确;
      D.化学平衡常数的大小可以表示反应进行的程度.不表示反应的快慢,与化学反应速率无关.故D不正确;
      故答案为:C;
      (3)A.Fe
      2O3 与CO反应需要高温,消耗大量能量,故A不正确;
      B.Fe
      2O3 +3H2SO4 ═Fe2(SO43 +3H2O,Fe2(SO43 +Fe═3FeSO4,反应中无污染物产生,最能体现绿色化学理念的方案.故B正确;
      C.Fe
      2O3 与铁在高温下不能反应,故C不正确;
      D.Fe
      2O3 与H2反应需要高温消耗大量能量,硫酸铜是重金属盐引起污染,故D错误;
      故答案为:B;
      (4)依据尾气中二氧化硫中的硫元素守恒计算得到:
      根据SO
      2~CaSO4?2H2O
      22.4×10-3L×0.200%×80.0%
      22.4L?mol-1
      ×172g/mol=275g=0.275kg;
      故答案为:
      22.4×10-3L×0.200%×80.0%
      22.4L?mol-1
      ×172g/mol=275g=0.275kg;
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