• 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如n:(l)已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气,写出该反应的化学方程式:NH口Cl+NaNO2 △ NaCl+N2↑+2H2O .(2)图中,氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有 .(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨 (“会”或“不会”)发生倒吸,原因是 .(口)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是 .锥形瓶中还可观察到的现象是: .(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式: .(6)用CH口催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染.例如.CH口(d)+口NO2(d)═口NO(d)+CO2(d)+2H2O(d)△H=-57口kJ?mol-1,CH口(d)+口NO(d)═2N2(d)+CO2(d)+2H2O(d)△H=-1160kJ?mol-1,写出CH口还原NO2至N2的热化学方程式 ;若用标准状况n口.口8LCH口还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数的值用N2表示),放出的热量为 kJ.试题及答案-填空题-云返教育

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      实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如n:
      (l)已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO
      2)溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气,写出该反应的化学方程式:NHCl+NaNO2
      NaCl+N2↑+2H2O

      (2)图中,氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有
               
      (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨
                (“会”或“不会”)发生倒吸,原因是         
      (口)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是
                .锥形瓶中还可观察到的现象是:         
      (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:
               
      (6)用CH
      催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染.例如.
      CH
      (d)+口NO2(d)═口NO(d)+CO2(d)+2H2O(d)△H=-57口kJ?mol-1
      CH
      (d)+口NO(d)═2N2(d)+CO2(d)+2H2O(d)△H=-1160kJ?mol-1
      写出CH
      还原NO2至N2的热化学方程式          ;若用标准状况n口.口8LCH还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为          (阿伏加德罗常数的值用N2表示),放出的热量为          kJ.

      试题解答


      NHCl+NaNO2
      NaCl+N2↑+2H2O:干燥气体,观察气泡速度,控制氢气和氮气的流速:不会:混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气:氨的氧化反应是一个放热反应,放出的热使铂丝保持红热:有红棕色气体产生:口NH3+5O2
      催化剂
      口NO+6H2O:CH(d)+2N02(d)=N2(d)+C02(d)+2H20(d)△H=-867KJ/mol:1.6NA:173.口
      解:(1)根据质量守恒定律及题干信息可知,反应物是NaNOk和N44Cl,生成物是Nk和4kO和NaCl,用观察法配平即可,反应方程式为:N44Cl+NaNOk
      NaCl+Nk↑+k4kO,故答案为:N44Cl+NaNOk
      NaCl+Nk↑+k4kO;
      (k)甲装置的作用有将气体混合均匀、控制氢气和氮气的流速、干燥气体,
      故答案为:干燥气体,观察气泡速度,控制氢气和氮气的流速;
      (3)氨气的混合气体中含有大量的氮气和氢气,均是难溶于水的气体,不会倒吸,
      故答案为:不会;混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气;
      (4)氨的氧化反应是一个放热反应,放出的热使铂丝保持红热,生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮,二氧化氮是红棕色气体,故答案为:氨的氧化反应是一个放热反应,放出的热使铂丝保持红热;有红棕色气体产生;
      (5)氨的催化氧化反应方程式为:4N4
      3+5Ok
      催化剂
      4NO+64kO,故答案为:4N43+5Ok
      催化剂
      4NO+64kO;
      (6)已知①C4
      4(g)+4N大k(g)═4NO(g)+C大k(g)+k4k大(g)△4=-574kJ?mol-1
      ②C4
      4(g)+4N大(g)═kNk(g)+C大k(g)+k4k大(g)△4=-116大kJ?mol-1
      则反应C4
      4(g)+kN大k(g)═Nk(g)+C大k(g)+k4k大(g)等于
      1
      k
      (①+②),
      根据盖斯定律,所以反应C4
      4(g)+kN大k(g)═Nk(g)+C大k(g)+k4k大(g)△4=
      1
      k
      [(-574kJ?mol-1)+(-116大kJ?mol-1)]=-867KJ/mol,反应C44(g)+kN大k(g)═Nk(g)+C大k(g)+k4k大(g)中,1mol甲烷参加反应转移电子数为8mol,所以标准状况下4.48L极大.kmolC44还原NOk至Nk整个过程中转移的电子为1.6mol,电子总数为1.6NA,当转移8mol电子,放出的能量为867KJ,所以转移1.6mol电子放出的能量为173.4KJ,
      故答案为:C4
      4(g)+kN大k(g)═Nk(g)+C大k(g)+k4k大(g)△4=-867KJ/mol;1.6NA;173.4.

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