NH口Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O:干燥气体,观察气泡速度,控制氢气和氮气的流速:不会:混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气:氨的氧化反应是一个放热反应,放出的热使铂丝保持红热:有红棕色气体产生:
口NH3+5O2
口NO+6H2O:
CH口(d)+2N02(d)=N2(d)+C02(d)+2H20(d)△H=-867KJ/mol:
1.6NA:173.口
解:(1)根据质量守恒定律及题干信息可知,反应物是NaNOk和N44Cl,生成物是Nk和4kO和NaCl,用观察法配平即可,反应方程式为:N44Cl+NaNOkNaCl+Nk↑+k4kO,故答案为:N44Cl+NaNOkNaCl+Nk↑+k4kO;
(k)甲装置的作用有将气体混合均匀、控制氢气和氮气的流速、干燥气体,
故答案为:干燥气体,观察气泡速度,控制氢气和氮气的流速;
(3)氨气的混合气体中含有大量的氮气和氢气,均是难溶于水的气体,不会倒吸,
故答案为:不会;混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气;
(4)氨的氧化反应是一个放热反应,放出的热使铂丝保持红热,生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮,二氧化氮是红棕色气体,故答案为:氨的氧化反应是一个放热反应,放出的热使铂丝保持红热;有红棕色气体产生;
(5)氨的催化氧化反应方程式为:4N43+5Ok4NO+64kO,故答案为:4N43+5Ok4NO+64kO;
(6)已知①C44(g)+4N大k(g)═4NO(g)+C大k(g)+k4k大(g)△4=-574kJ?mol-1,
②C44(g)+4N大(g)═kNk(g)+C大k(g)+k4k大(g)△4=-116大kJ?mol-1,
则反应C44(g)+kN大k(g)═Nk(g)+C大k(g)+k4k大(g)等于(①+②),
根据盖斯定律,所以反应C44(g)+kN大k(g)═Nk(g)+C大k(g)+k4k大(g)△4=[(-574kJ?mol-1)+(-116大kJ?mol-1)]=-867KJ/mol,反应C44(g)+kN大k(g)═Nk(g)+C大k(g)+k4k大(g)中,1mol甲烷参加反应转移电子数为8mol,所以标准状况下4.48L极大.kmolC44还原NOk至Nk整个过程中转移的电子为1.6mol,电子总数为1.6NA,当转移8mol电子,放出的能量为867KJ,所以转移1.6mol电子放出的能量为173.4KJ,
故答案为:C44(g)+kN大k(g)═Nk(g)+C大k(g)+k4k大(g)△4=-867KJ/mol;1.6NA;173.4.