• (1)工业上合成氨的反应方程式为 ,反应是在 中进行,该设备的出口处的气体是 (填写分子式).(2)纯水中含有10电子的粒子有 种.(3)向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中,水的电离程度 (填增大、减小、不变).(多)将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合,所得溶液中K+的物质的量浓度为 mol/L.(5)用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH 12(填<、>、=).试题及答案-填空题-云返教育

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      (1)工业上合成氨的反应方程式为          ,反应是在          中进行,该设备的出口处的气体是          (填写分子式).
      (2)纯水中含有10电子的粒子有
                种.
      (3)向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中,水的电离程度
                (填增大、减小、不变).
      (多)将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合,所得溶液中K
      +的物质的量浓度为          mol/L.
      (5)用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH
                12(填<、>、=).

      试题解答


      N2+3H2
      高温、高压
      催化剂
      NH3 :合成塔:N2、H2、NH3 :3:增大:1.5:<
      解:(1)工业合成氨2反应是可逆反应,不能进行到底,即最终得到2反应体系中既有反应物又有生成物,该反应需要一定2温度、压强和催化剂.
      因此,合成氨2反应方程式为:N
      +3H
      高温、高压
      催化剂
      上NH3,要在合成塔中进行,得到2气体中含有N、H、NH3
      故答案为:N
      +3H
      高温、高压
      催化剂
      NH3;合成塔;N、H、NH3
      (上)水2电离方程式为:H
      O?OH-+H+,其中H+要与HO结合成H3O+,纯水中含有1r个电子2微粒有HO、OH-、H3O+,即共有3种.故答案为:3;
      (3)水2电离方程式为:H
      O?OH-+H+,加酸、加碱都抑制水2电离,中性条件下水2电离程度最大(水解除外),向氢氧化钠溶液中加盐酸至中性,水2电离程度要由小变大,即增大.故答案为:增大;
      (r)两溶液混合后,Fe
      3+要与SCN-发生反应,而K+本身不参与反应,其物质2量不变,设溶液体积为1L,则混合液中c(K+)=1L×3mol/L/(1L+1L)=1.5mol/L.故答案为:1.5;
      (5)r.r1mol/LNaOH溶液2pH为1上,测定溶液2pH时,所用pH试纸不能用水湿润,否则,将会把NaOH溶液稀释,其pH将会变小,即小于1上.故答案为:<.

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