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(1)工业上合成氨的反应方程式为 ,反应是在 中进行,该设备的出口处的气体是 (填写分子式).(2)纯水中含有10电子的粒子有 种.(3)向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中,水的电离程度 (填增大、减小、不变).(多)将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合,所得溶液中K+的物质的量浓度为 mol/L.(5)用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH 12(填<、>、=).试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(1)工业上合成氨的反应方程式为
,反应是在
中进行,该设备的出口处的气体是
(填写分子式).
(2)纯水中含有10电子的粒子有
种.
(3)向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中,水的电离程度
(填增大、减小、不变).
(多)将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合,所得溶液中K
+
的物质的量浓度为
mol/L.
(5)用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH
12(填<、>、=).
试题解答
N
2
+3H
2
高温、高压
催化剂
NH
3
:合成塔:
N
2
、H
2
、NH
3
:3:增大:1.5:<
解:(1)工业合成氨2反应是可逆反应,不能进行到底,即最终得到2反应体系中既有反应物又有生成物,该反应需要一定2温度、压强和催化剂.
因此,合成氨2反应方程式为:N
上
+3H
上
高温、高压
催化剂
上NH
3
,要在合成塔中进行,得到2气体中含有N
上
、H
上
、NH
3
,
故答案为:N
上
+3H
上
高温、高压
催化剂
NH
3
;合成塔;N
上
、H
上
、NH
3
;
(上)水2电离方程式为:H
上
O?OH
-
+H
+
,其中H
+
要与H
上
O结合成H
3
O
+
,纯水中含有1r个电子2微粒有H
上
O、OH
-
、H
3
O
+
,即共有3种.故答案为:3;
(3)水2电离方程式为:H
上
O?OH
-
+H
+
,加酸、加碱都抑制水2电离,中性条件下水2电离程度最大(水解除外),向氢氧化钠溶液中加盐酸至中性,水2电离程度要由小变大,即增大.故答案为:增大;
(r)两溶液混合后,Fe
3+
要与SCN
-
发生反应,而K
+
本身不参与反应,其物质2量不变,设溶液体积为1L,则混合液中c(K
+
)=1L×3mol/L/(1L+1L)=1.5mol/L.故答案为:1.5;
(5)r.r1mol/LNaOH溶液2pH为1上,测定溶液2pH时,所用pH试纸不能用水湿润,否则,将会把NaOH溶液稀释,其pH将会变小,即小于1上.故答案为:<.
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填空题
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化学
工业合成氨
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