使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）:ABC:
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol:226.45:???一定:CDE:33.3%
解：（1）吸收塔中涉及的反应有：2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；4NO2+O2+H2O═4HNO3；为使NO充分氧化而生成硝酸，应通入过量空气；题中涉及的化学反应有：①N2+3H2?2NH3②4NH3+5O24NO+6H2O③2NO+O2═2NO2④3NO2+H2O═2HNO3+NO⑤4NO2+O2+H2O═4HNO3⑥NH3+HNO3═NH4NO3，其中①②③④⑤属于氧化还原反应，故答案为：使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）； A B C；
（2）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol
②N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol，
利用盖斯定律①-2×②可得：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol；根据反应：
4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol； 转移的电子的物质的量
905.8KJ 20mol
Q 5mol
Q==226.45KJ，
故答案为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol； 226.45；
（3）反应能否自发进行取决于反应中的焓变和熵变以及反应温度的关系，即△H-T?△S＜0（其中△H为反应热，T为温度，△S为熵变），所以某反应的△H＜0，该反应不一定能自发进行，故答案为：不一定；
（4）为提高氢气的转化率，应是反应向正反应方向移动，本题中可采取的措施有：增大压强、循环利用和不断补充氮气、及时分离出氨气；故答案为：C D E；
（5）设反应起始时H2和N2的物质的量分别为3mol和1mol，平衡时转化了xmolN2，
N2 +3H2 ?2NH3
起始 1mol 3mol 0
转化 x 3x 2x
平衡 1-x 3-3x 2x
根据题意知：×100%=20.0%，则x=，所以此时H2的转化率为33.3%，故答案为：33.3%
