硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程．根据图回答下列问题：（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．请回答：①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量小于92.4 kJ，理由：②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有．A．降低压强B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．及时移出氨E．循环利用和不断补充氮气（2）氨催化氧化的化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式K= ，当温度升高时，K值（填“增大”“减小”或“无影响”）．试题及答案-填空题-云返教育

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硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程．

根据图回答下列问题：（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．请回答：①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量小于92.4 kJ，理由：②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有．A．降低压强B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．及时移出氨E．循环利用和不断补充氮气（2）氨催化氧化的化学方程式为4NH₃（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式K= ，当温度升高时，K值（填“增大”“减小”或“无影响”）．

试题解答

c4(NO)?c6(H2O)

c4(NH3)?c5(O2)

:减小

解：（1）①热化学反应中的反应热为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol，因该反应为可逆反应，不能完全转化，而热化学反应中的反应热为物质完全转化时的能量变化，
故答案为：在1.01×10⁵ kPa和298 K条件下，1 mol氮气和3 mol氢气完全反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于92.4 kJ；
　②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol，该反应正反应为体积缩小的反应，因增大反应物的浓度，减少生成物的浓度，增大压强，有利于工业合成氨反应向正反应方向移动，氢气的转化率提高，
故答案为：CDE；
（2）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以4NH₃（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，的化学平衡常数表达式K=

c4(NO)?c6(H2O)

c4(NH3)?c5(O2)

；
因工业合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol，是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，
故答案为：K=

c4(NO)?c6(H2O)

c4(NH3)?c5(O2)

；减小；

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选修2 苏教版填空题高中化学

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