• 合成氨工业对国防具有重要意义,如制硝酸、合成纤维以及染料等.(1)已知某些化学键的键能数据如下表: 化学键 N≡N H-H N-H 键能kJ?mol-1 946 436 390 合成氨的热化学反应方程式为 .(2)常温下,向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2,有NaHCO3固体析出,该反应的化学方程式为 ;所得溶液中离子的电荷守恒式是 ;若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气,则没有NaHCO3固体析出,原因是 .(3)氨氮废水(含NH3、NaOH和Na2SO4)超标排放会造成水体富营养化.右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气.其中阴离子的流动方向为 (填“向a极”或“向b极”),电解过程中,b极区的pH (填“增大”或“减小”或“不变”),阳极反应方程式为 .试题及答案-填空题-云返教育

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      合成氨工业对国防具有重要意义,如制硝酸、合成纤维以及染料等.
      (1)已知某些化学键的键能数据如下表:
      化学键 N≡N H-H N-H
      键能kJ?mol-1 946 436 390
      合成氨的热化学反应方程式为         
      (2)常温下,向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO
      2,有NaHCO3固体析出,该反应的化学方程式为          ;所得溶液中离子的电荷守恒式是          ;若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气,则没有NaHCO3固体析出,原因是         
      (3)氨氮废水(含NH
      3、NaOH和Na2SO4)超标排放会造成水体富营养化.右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气.其中阴离子的流动方向为          (填“向a极”或“向b极”),电解过程中,b极区的pH          (填“增大”或“减小”或“不变”),阳极反应方程式为         

      试题解答


      N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-86kJ/mol:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2×c(CO32-)+c(Cl-:二氧化碳在水中的溶解度很小,生成的碳酸氢根离子很少,所以没有碳酸氢钠析出:向a极:增大:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
      解:(1)△H=反应物总键能-生成物总键能=946KJ/mol+436KJ/mol×3-6×390KJ/mol=-86KJ/mol,
      故答案为:-86KJ/mol;
      (2)饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO
      2反应方程式为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl;
      溶液中阳离子:钠离子、氢离子、铵根离子;阴离子:氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子,依据电荷守恒:c(Na
      +)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2×c(CO32-)+c(Cl-);二氧化碳在水中的溶解度很小,生成的碳酸氢根离子很少,所以没有碳酸氢钠析出;
      故答案为:NaCl+CO
      2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl;c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2×c(CO32-)+c(Cl-);
      二氧化碳在水中的溶解度很小,生成的碳酸氢根离子很少,所以没有碳酸氢钠析出;
      (3)由电源的连接方式可知,a为电解池的阳极,b为电解池的阴极,电解过程中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,故阴离子移向a;阳极上氨气失去电子被氧化生成氮气电极反应式为:2NH
      3-6e-+6OH-=N2+6H2O;b极(阴极)上氢离子放电发生还原反应,所以氢离子浓度减小pH值增大,
      故答案为:向a极;增大;2NH
      3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

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