-33.42℃:
N2，H2:
:增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol:AD:
N2+6e-+6H+=2NH3
解：（1）氨气的沸点是-33.42，可以将温度降低到-33.42，氨气液化，转变成液体分离出来，氢气和氮气可以再循环利用，平衡常数表达式为：，故答案为：-33.42；N2、H2；；
（2）生成物的浓度减少，平衡正向移动，所以及时分离出氨气，平衡正向移动，提高氨气的产率；循环利用氮气和氢气，提高氮气和氢气的转化率，
故答案为：及时分离出氨气，平衡正向移动，提高氨气的产率，且循环利用氮气和氢气，提高氮气和氢气的转化率；
（3）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，化学方程式为N2+3H2?2NH3，依据化学方程式计算反应热为946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92KJ/mol，反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1；
（4）A、随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A正确；
B、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；
C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；
D、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确；
故答案为：AD；
（5）阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3，故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3
