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氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而氮的化合物用途广泛.(1)下面是利用氮气的一种途径①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的 (填性质)不同.②步骤II在自然界大气中发生反应的化学方程式为N2+O2 放电 2NO .③最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应N2+6H2O 通电 4NH3+3O2实现氮的固定,阴极上发生的电极反应式为 .(2)氨气可以用于侯氏制碱法,其流程如图所示:①循环Ⅰ、Ⅱ中循环利用的物质X是 ,Y是 .(填化学式)②向沉淀池中通入气体时,需要先通入NH3,再通入CO2,其原因是 .(3)尿素【CO(NH2)2】是氮的一种重要化合物,可用于除去酸性工业废水中的NO2-,生成的产物无污染,反应的离子方程式为 ;该反应生成6.72L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而氮的化合物用途广泛.
(1)下面是利用氮气的一种途径
①步骤I中主要利用N
2
与液态空气中其它成分的
(填性质)不同.
②步骤II在自然界大气中发生反应的化学方程式为
N
2
+O
2
放电
2NO
.
③最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应N
2
+6H
2
O
通电
4NH
3
+3O
2
实现氮的固定,阴极上发生的电极反应式为
.
(2)氨气可以用于侯氏制碱法,其流程如图所示:
①循环Ⅰ、Ⅱ中循环利用的物质X是
,Y是
.(填化学式)
②向沉淀池中通入气体时,需要先通入NH
3
,再通入CO
2
,其原因是
.
(3)尿素【CO(NH
2
)
2
】是氮的一种重要化合物,可用于除去酸性工业废水中的NO
2
-
,生成的产物无污染,反应的离子方程式为
;该反应生成6.72L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为
.
试题解答
沸点:
N
2
+O
2
放电
2NO
:
N
2
+6e
-
+6H
2
O=2 NH
3
+6OH
-
:
CO
2
:NaCl:
先通入溶解度大的NH
3
,使溶液呈碱性,增强CO
2
的溶解度
:
2H
+
+CO(NH
2
)
2
+2NO
2
-
=CO
2
↑+2N
2
↑+3H
2
O
:6 g
解:(1)①N
2
与液态空气中其它成分的沸点不同,沸点低的先挥发,故答案为:沸点;
②氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程,过程Ⅱ的化学方程式为:N
2
+O
2
放电
2NO,故答案为:N
2
+O
2
放电
2NO;
③阴极N
2
得到电子,化合价升高,发生还原反应,阳极OH
-
失去电子发生氧化反应,阴极反应:N
2
+6e
-
+6H
2
O=2 NH
3
+6OH
-
,故答案为:N
2
+6e
-
+6H
2
O=2 NH
3
+6OH
-
;
(2)①碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳,所以X是二氧化碳(CO
2
);过滤除去析出的碳酸氢钠,溶液中还有部分碳酸氢钠未析出,是碳酸氢钠的饱和溶液,还有溶解在溶液中未析出的NaCl、NH
4
Cl、NH
4
HCO
3
,NaCl可循环使用,故答案为:CO
2
;NaCl;
②氨气在水中的溶解度较大,氨气能与二氧化碳反应,增大CO
2
的溶解度,故答案为:先通入溶解度大的NH
3
,使溶液呈碱性,增强CO
2
的溶解度;
(3)酸性条件下,亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体,根据元素守恒知,两种无毒气体应该是氮气和二氧化碳气体,离子反应方程式为:2H
+
+CO(NH
2
)
2
+2NO
2
-
=CO
2
↑+2N
2
↑+3H
2
O,根据尿素和气体体积之间的关系式得,尿素的质量=
6.72L
22.4L/mol×3
×1×60g/mol=6g,
故答案为:2H
+
+CO(NH
2
)
2
+2NO
2
-
=CO
2
↑+2N
2
↑+3H
2
O;6 g.
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