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  • 漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图．（1）流程 I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是 mol?L-1．（2）写出流程 I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目： :middle"> ．流程 II的反应条件（2）是 ．（3）流程 III中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程 ．（4）流程 IV中操作b是： ．（写名称）（5）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图．

      （1）流程 I 得到浓度为80g?L      -1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是          mol?L-1．
      （2）写出流程 I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：               :middle"> ．流程 II的反应条件（2）是          ．
      （3）流程 III中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程                ．
      （4）流程 IV中操作b是：                ．（写名称）
      （5）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因      Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ．

      试题解答

      2::高温:2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O:过滤:Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
      解：（1）物质的量浓度c=
      n
      V
      =
      m
      M
      V
      =
      80g
      40g/mol
      1L
      =2mol/L，故答案为：2mol/L；
      （2）电解饱和食盐水的反应为化：2NaCl+2H      2O
      通电
      2NaOH+Cl2↑+H2↑，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移情况为：，碳酸钙在高温下会分解，故答案为：；高温；
      （3）有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，流程III中发生两个反应，一个是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、水以及次氯酸钙的反应，即2Cl      2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，属于氧化还原反应，一个是次氯酸钙和水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸的反应，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，
      故答案为：2Cl      2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
      （4）流程IV中加水溶解后过滤可以实现固体难溶物和液体的分离，故答案为：过滤；
      （5）较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存，因为氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应而变质，即Ca（ClO）      2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．
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      必修1苏教版填空题高中化学

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