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  • 铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁．请回答下问题：（I ）实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：方案1：AlH2SO4 Al3+NaOH Al（OH）3；方案2：AlNaOH AlO-2H2SO4 Al（OH）3；方案3：AlH2SO4 Al2(SO4)3AlNaOH NaAlO2→Al（OH）3；制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案 ．（II）工业上冶炼铝的流程图如图所示：在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下： Al2O3 Fe2O3 其他杂质 铝土矿 55% 16% - 赤泥 15% 48% 一 （1）书写化学方程式，反应① ，反应② （2）电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为 ．（3）假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿 t．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁．请回答下问题：
      （I ）实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
      方案1：Al
      H2SO4
      Al3+
      NaOH
      Al（OH）3；
      方案2：Al
      NaOH
      AlO
      -
      2
      H2SO4
      Al（OH）3；
      方案3：      Al
      H2SO4
      Al2(SO4)3Al
      NaOH
      NaAlO2→Al（OH）3；
      制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案                ．
      （II）工业上冶炼铝的流程图如图所示：

      在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al      2O3、Fe203质量分数的数据如下：
      Al2O3 Fe2O3 其他杂质
      铝土矿 55% 16% -
      赤泥 15% 48% 一
      （1）书写化学方程式，反应①          ，反应②         
      （2）电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为                ．
      （3）假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿                t．

      试题解答

      3:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓:Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH:2O2--4e-=O2↑:6.18
      解：（Ⅰ）根据金属铝和酸以及和碱发生反应的化学方程式可以得出：Al～3H+～Al3+～Al（OH）3，
      Al～OH      -～[Al（OH）4]-，Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓，所以制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案3，故答案为：3；
      （Ⅱ）（1）向偏铝酸钠中通入二氧化碳反应会生???氢氧化铝沉淀，即2NaAlO      2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓，碳酸钠可以和氢氧化钙发生复分解反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，
      故答案为：2NaAlO      2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
      （2）电解池中，阳极是惰性电极时，该极上是阴离子O      2-发生失电子的氧化反应：2O2--4e-=O2↑，
      故答案???：2O      2--4e-=O2↑；
      （3）根据铝土矿中氧化铝的质量分数为55%，所以每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿的质量：
      3.4
      55%
      =6.18（t），
      故答案为：6.18．
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