• 关注饮用水,保证人民的生活质量.回答下列两个问题:(1)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.请回答下列问题:①上述反应中的氧化剂为 .②上述反应中若生成标况下3.36LN2,则转移的电子数为 .(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.①工业上制取氯气的化学反应方程式为 .②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为 .试题及答案-解答题-云返教育

    • 试题详情

      关注饮用水,保证人民的生活质量.回答下列两个问题:
      (1)饮用水中的NO
      3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.请回答下列问题:
      ①上述反应中的氧化剂为

      ②上述反应中若生成标况下3.36LN
      2,则转移的电子数为 
      (2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
      ①工业上制取氯气的化学反应方程式为
       
      ②漂白粉溶于水后,受空气中的CO
      2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为 

      试题解答


      见解析
      (1)①依据化学方程式元素化合价变化分析,元素化合价降低的做氧化剂;
      ②依据化学方程式中元素化合价变化确定电子转移,结合定量关系计算;
      (2)①工业上利用电解饱和食盐水的反应生成氯气;
      ②漂白粉和二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸;

      (1)①10Al+6NaNO
      3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O,依据化学反应元素化合价变化可知,氮元素化合价从+5价变化为0价,元素化合价降低,NaNO3做氧化剂;
      故答案为:NaNO
      3
      ②10Al+6NaNO
      3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O,反应中氮元素化合价从+5价变化为0价2NaNO3~N2~10e-,铝元素化合价从0价变化为+3价,Al~NaAlO2~3e-,依据电子守恒可知生成3molN2,电子转移30mol;生成标况下3.36LN2物质的量为0.15mol,转移电子为1.5mol,电子数为1.5NA或9.03×1023
      故答案为:1.5NA或9.03×10
      23
      (2)①工业上利用电解饱和食盐水的反应生成氯气,饱和食盐水通电条件下,阳极氯离子放电生成氯气,阴极氢离子放电得到电子生成氢气,溶液中生成氢氧化钠,反应的化学方程式为:2NaCl+2 H
      2OCl2↑+H2↑+2NaOH
      故答案为:2NaCl+2 H
      2OCl2↑+H2↑+2NaOH;
      ②漂白粉溶于水后,受空气中的CO
      2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为:Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO;
      故答案为:Ca
      2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO;
    MBTS ©2010-2016 edu.why8.cn