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漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂,其有效成分为次氯酸钙.下图为制取漂白粉的工业流程简图.信息卡常温下碳酸钙难溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙易溶于水.次氯酸钙易溶于水,酸性条件下不稳定、100°C时发生分解反应.(1)流程I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液,其物质的量浓度是 mol?L-1.(2)写出流程I发生反应的化学反应方程式,并用双线桥表示其电子转移的方向和数目: .流程II的反应条件(2)是 .(3)流程III中发生两个反应,写出其中的氧化还原反应的化学反应方程 .其中氧化剂是 ;还原剂是 .(写化学式)(4)流程IV中操作b是: .(写名称)(5)流程V进行低温蒸干的原因是: .(6)用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因 .(7)氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用.是因为它们都能产生同一种物质,写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式 .(8)在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强,能将溴离子氧化成溴单质,而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子,氧元素则转化为水.试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式: .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂,其有效成分为次氯酸钙.下图为制取漂白粉的工业流程简图.
信息卡
常温下碳酸钙难溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙易溶于水.次氯酸钙易溶于水,酸性条件下不稳定、100°C时发生分解反应.
(1)流程I 得到浓度为80g?L
-1
氢氧化钠溶液,其物质的量浓度是
mol?L
-1
.
(2)写出流程I发生反应的化学反应方程式,并用双线桥表示其电子转移的方向和数目:
.流程II的反应条件(2)是
.
(3)流程III中发生两个反应,写出其中的氧化还原反应的化学反应方程
.其中氧化剂是
;还原剂是
.(写化学式)
(4)流程IV中操作b是:
.(写名称)
(5)流程V进行低温蒸干的原因是:
.
(6)用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因
.
(7)氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用.是因为它们都能产生同一种物质,写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式
.
(8)在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强,能将溴离子氧化成溴单质,而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子,氧元素则转化为水.试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式:
.
试题解答
见解析
(1)根据物质的量浓度计算公式c=
=
来计算;
(2)氧化还原反应中,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数;碳酸钙在高温下会分解;
(3)有元素化合价变化的反应是氧化还原反应,化合价升高元素所在的反应物是还原剂,化合价降低元素所在的反应物是氧化剂;
(4)实现固体和液体的分离方法是过滤;
(5)次氯酸钙在较高温度下不稳定;
(6)氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应;
(7)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸;
(8)次氯酸根离子具有氧化性,溴离子具有还原性,在酸性环境下会发生氧化还原反应.
(1)物质的量浓度计算公式c=
=
=
=2mol/L,故答案为:2mol/L;
(2)电解饱和食盐水的反应为化:2NaCl+2H
2
O
2NaOH+Cl
2
↑+H
2
↑,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2,电子转移情况为:
,碳酸钙在高温下会分解,故答案为:
;高温;
(3)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应,流程III中发生两个反应,一个是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、水以及次氯酸钙的反应,即2Cl
2
+2Ca(OH)
2
═Ca(ClO)
2
+CaCl
2
+2H
2
O,属于氧化还原反应,一个是次氯酸钙和水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸的反应,即Ca(ClO)
2
+CO
2
+H
2
O═CaCO
3
+2HClO,属于复分解反应,一定不是氧化还原反应,在氯气和氢氧化钙的反应中,化合价升高元素Cl所在的反应物氯气是还原剂,化合价降低的Cl元素所在的反应物氯气是氧化剂,故答案为:2Cl
2
+2Ca(OH)
2
═Ca(ClO)
2
+CaCl
2
+2H
2
O; Cl
2
; Cl
2
;
(4)流程IV中加水溶解后过滤可以实现固体难溶物和液体的分离,故答案为:过滤;
(5)次氯酸钙在较高温度下不稳定,易分解,所以流程V进行低温蒸干,故答案为:Ca(ClO)
2
在100°C时发生分解反应;
(6)较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存,因为氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应而变质,即Ca(ClO)
2
+CO
2
+H
2
O═CaCO
3
+2HClO,故答案为:Ca(ClO)
2
+CO
2
+H
2
O═CaCO
3
+2HClO;
(7)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,反应的方程式是:Cl
2
+H
2
O
HCl+HClO,
故答案为:Cl
2
+H
2
O
HCl+HClO;
(8)次氯酸根离子具有氧化性,溴离子具有还原性,在酸性环境下会发生氧化还原反应:Ca(ClO)
2
+4HCl+4NaBr=CaCl
2
+4NaCl+2Br
2
+2H
2
O,故答案为:Ca(ClO)
2
+4HCl+4NaBr=CaCl
2
+4NaCl+2Br
2
+2H
2
O.
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解答题
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