见解析
强电解质的电离用“=”,弱电解质的电离用“?”,电离遵循电荷守恒和质量守恒定律,并注意酸根离子不可拆分,以此来解答.
NaHSO4为强电解质,电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-;
NaHCO3为强电解质,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-;
HClO为弱电解质,电离方程式为HClO?H++ClO-;
NH3?H2O为弱电解质,电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-;
Na2S水解离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-;
AlCl3水解离子方程式为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,
故答案为:NaHSO4═Na++H++SO42-;NaHCO3═Na++HCO3-;HClO?H++ClO;NH3?H2O?NH4++OH-;S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-;Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+.