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  • 在标准状态下，aL氨气溶解于1L水中，得到密度为bg/L的氨水（溶质为NH3）．（1）计算氨水的物质的量浓度．（2）计算氨水的溶质质量分数．试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      在标准状态下，aL氨气溶解于1L水中，得到密度为bg/L的氨水（溶质为NH3）．
      （1）计算氨水的物质的量浓度．
      （2）计算氨水的溶质质量分数．

      试题解答

      见解析
      解：（1）标况下aL氨气的物质的量为：n=
      aL
      22.4L/mol
      =
      a
      22.4
      mol，氨气的质量为：m=17g/mol×
      a
      22.4
      mol=
      17a
      22.4
      g，
      1L水的质量约为1000g，则形成的溶液的质量为：1000g+
      17a
      22.4
      g，
      溶液的体积为：
      1000g+
      17a
      22.4
      g
      bg/L
      =
      22400+17a
      22.4b
      L，
      氨水的物质的量浓度为：c=
      17a
      22.4
      ，mol
      22400+17a
      22.4b
      L
      =
      17ab
      22400+17a
      mol/L，
      答：氨水的物质的量浓度为
      17ab
      22400+17a
      mol/L；
      （2）该溶液的质量为：1000g+
      17a
      22.4
      g，氨气的质量为：m=17g/mol×
      a
      22.4
      mol=
      17a
      22.4
      g，
      则氨水的质量分数为：
      17a
      22.4
      g
      1000g+
      17a
      22.4
      g
      ×100%=
      1700a
      22400g+17a
      %，
      答：氨水的溶质质量分数为
      1700a
      22400g+17a
      %．
      标签
      选修1-2人教版解答题高中物理

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