常温时，将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2混合后，混合液的pH为12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时，消耗NaOH溶液12.5mL．求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；（2）一元弱酸HA的物质的量浓度；（3）一元弱酸HA的电离平衡常数．试题及答案-解答题-云返教育

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常温时，将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2混合后，混合液的pH为12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时，消耗NaOH溶液12.5mL．求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度；
（2）一元弱酸HA的物质的量浓度；
（3）一元弱酸HA的电离平衡常数．

试题解答

见解析

解：（1）溶液的pH为12，c（OH^-）=0.01mol/L，则NaOH过量，设碱的浓度为x，则

2Vx-0.05V

mol/L=0.01mol/L，解得x=0.04mol/L，
答：NaOH溶液的物质的量浓度为0.04mol/L；
（2）NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，由c_酸V_酸=c_碱V_碱可知，12.5×10^-3L×0.04mol/L=c_酸×20×10^-3L，
解得c_酸=0.025mol/L，
答：一元弱酸HA的物质的量浓度0.025mol/L；
（3）pH=3的一元弱酸HA的溶液中c（H⁺）=c（A^-）=10^-3mol/L，则：
HA?H⁺+A^-
10^-3mol/L 10^-3mol/L 10^-3mol/L
故平衡时c（HA）=0.025mol/L-10^-3mol/L≈0.025mol/L，
则Ka=

c(H⁺)?c(A^-)

c(HA)

10^-3×10^-3

0.025

=4×10^-5，
答：一元弱酸HA的电离平衡常数为4×10^-5．

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必修1 苏教版解答题高中化学

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