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  • Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol．（2）该气体所含原子总数为 个．（3）该气体在标准状况下的体积为 L．Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为 ，此时食盐饱和溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 ．Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．（1）此浓盐酸的物质的量浓度为 ．（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为 ．（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：①放出的H2在标准状况下的体积 ．②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失） ．试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
      （1）该气体的物质的量为       mol．
      （2）该气体所含原子总数为      　 个．
      （3）该气体在标准状况下的体积为      　 L．
      Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为      　 ，此时食盐饱和溶液的质量分数为　 ，物质的量浓度为　 ．
      Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL      -1，质量分数为36.5%．
      （1）此浓盐酸的物质的量浓度为      　 ．
      （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为      　 ．
      （3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
      ①放出的H      2在标准状况下的体积　 ．
      ②将生成的H      2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）　 ．

      试题解答

      见解析
      Ⅰ、根据n===计算；
      Ⅱ、根据溶解度计算公式      =；质量分数计算公式w=×100%；物质的量浓度计算公式c=计算；
      Ⅲ、根据c=      计算溶液的物质的量浓度，根据化学方程式计算生成的气体的体积和生成铜的质量．

      Ⅰ、（1）该气体的物质的量为：n=      ==mol；
      （2）该气体为双原子分子，则原子总个数为：N=2nN      A=；
      （3）该气体在标准状况下的体积为：V=nVm=      L，
      故答案为：      ；；；
      Ⅱ、溶解度计算公式为：      =，代入数据得：=，解之得：S=35.9 g；
      质量分数计算公式为：w=      ×100%，代入数值得w=26.4%；
      物质的量浓度计算公式为：c=      ，代入数值得：c（NaCl）=5.42 mol/L．
      故答案为：35.9 g；26.4%；5.42 mol/L；
      Ⅲ、（1）此浓盐酸的物质的量浓度为c=      ==11.7mol/L；
      （2）取此浓盐酸50 mL，则溶质的物质的量为：0.05L×11.7mol/L=0.585mol，
      用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为      =2.925mol/L；
      （3）①13 g 锌的物质的量为      =0.2mol，
      Zn+2HCl═ZnCl      2+H2↑
      1mol 22.4L
      0.2mol V
      V=      =4.48L，
      所以放出的H      2在标准状况下的体积为4.48L；
      ②设生成铜的质量为m，
      H      2+CuOCu+H2O
      22.4L 64g
      4.48L m
      m=      =12.8g，
      所以生成铜的质量为12.8g．
      故答案为：11.7 mol/L；2.925 mol/L；4.48 L；12.8 g．
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