研究同周期元素性质的递变规律:试管:酒精灯:Na2S+Cl2=2NaCl+S:Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O:从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增
解：（1）由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律，
故答案为：研究同周期元素性质的递变规律（其他合理答案均可）；
（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属与水、酸的反应在试管中进行，故答案为：试管；酒精灯；
（3）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S，向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
以此可得出：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．
故答案为：①B ②F ③A ④C ⑤D ⑥E；Na2S+Cl2=2NaCl+S；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增（其它合理答案均可）．
