B
【解答】解：A．F-、O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞F-＞Na+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2-＞F-＞Na+＞Li+，故A错误；
B．非金属性C＜Cl，非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3，故B正确；
C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故C错误；
D．离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故稳定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D错误，
故选B．
