• 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示).(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 .(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: :middle">或 .(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) .a.MnO2 b.AlCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ,N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3(熔融) 电解 冰晶石4Al+3O2↑ .(6)已知破坏1mol N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ.则1molN2完全反应转化为NH3共放出 (填“吸收”或“放出”)能量92 kJ.试题及答案-填空题-云返教育

    • 试题详情

      下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

      周期
      IA 0
      1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
      2
      3
      (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为          (用元素符号表示).
      (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
               
      (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
               :middle">
      (4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)
               
      a.MnO
      2 b.AlCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
      (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

      X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
                ,N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3(熔融)
      电解
      冰晶石
      4Al+3O2

      (6)已知破坏1mol N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ.则1molN
      2完全反应转化为NH3放出 (填“吸收”或“放出”)能量92 kJ.

      试题解答


      Na>Al>O:HNO3>H2CO3>H2SiO3::a:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+:2Al2O3(熔融)
      电解
      冰晶石
      4Al+3O2:放出:92
      解:根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类,①为H元素,②为C元素,③为N元素,④为O元素,⑤为Na元素,⑥为Al元素,⑦为Si元素,⑧为Cl元素.
      (1)电子层越多半径越大,所以O半径最小,同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,即Na>Al,故答案为:Na>Al>O;
      (2)元素周期表中,同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则非金属性的强弱顺序为N>C>Si,非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,故有酸性HNO
      3>H2CO3>H2SiO3,故答案为:HNO3>H2CO3>H2SiO3
      (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO、NaClO
      3等物质,属于离子化合物,故答案为:
      (4)过氧化氢在MnO
      2、FeCl3等做催化剂的条件下易发生分解生成氧气,而Na2SO3具有还原性,与过氧化氢反应生成钠硫酸,高锰酸钾具有氧化性,氧化过氧化氢生成氧气,不能用来做催化剂,氯化铝对水的分解无影响,不能作催化剂,故答案为:a;
      (5)由
      反应转化可知,⑥为Al元素,则N为Al2O3,Z为Al(OH)3,M为仅含非金属元素的盐,应为铵盐,则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应,X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;工业冶炼铝用电解氧化铝的方法,反应方程式为2Al2O3(熔融)
      电解
      冰晶石
      4Al+3O2↑,
      故答案为:Al
      3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2Al2O3(熔融)
      电解
      冰晶石
      4Al+3O2↑;
      (6)反应热=吸收的总能量-放出的总能量,所以1mol N
      2生成NH3的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ,所以是放出热量,故答案为:放出;92.

    元素周期律和元素周期表的综合作用相关试题

    MBTS ©2010-2016 edu.why8.cn