H2O:O元素的非金属性大于C元素，且水中存在氢键，导致水的熔点大于甲烷:ad:12:4:
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3d64s2:
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解：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f分别是C、O、Na、Si、Cl、Fe元素，
（1）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的熔点越高，且水中存在氢键，所以氢化物熔点较高的是H2O，
故答案为：H2O；O元素的非金属性大于C元素，且水中存在氢键，导致水的熔点大于甲烷；
（2）C和Si可形成不同晶体，
A．碳元素的单质有金刚石、C60等，金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，所以元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体，故正确；
B．硅晶体中每个硅原子含有2个共价键，所以mg Si元素形成的晶体中，含共价键数目=×2×NA/mol=，故错误；
C．元素a与元素d形成的化合物是碳化硅，碳化硅是原子晶体，其构成微粒是原子，所以不含分子，故错误；
D．元素d的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅晶体中每个硅原子含有4个硅氧键，则元素d的最高价氧化物6g，其物质的量是0.1mol，则含共价键物质的量为0.4mol，故正确；
故选ad；
（3）Na和Cl形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子个数=3×8×=12，一个晶胞中的阴离子数目=8×+6×=4，该晶胞中阴阳离子个数都是4，晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm，该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，ρ==g/cm3 =g/cm3，
故答案为：12；4； ；
（4）f是Fe元素，铁原子中3d和4s能级上的电子为其外围电子，根据构造原理知其外围电子排布式3d64s2；
该晶胞中铁原子个数=1+×8=2，其密度ρ=g/cm3，所以其V=cm3，
设原子半径为x，设晶胞的棱长为y，y2+2y2=（4x）2
y=x，其体积=（x）3cm3=cm3，x=×cm，
故答案为：3d64s2；×．
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．