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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 .(2)⑨、=10 ⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 .(3)①、④、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: :middle"> .(4)由表中④、=10 ⑩两种元素形成的氢化物中沸点高的是 ,说明原因:H2O分子间存在氢键 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
.
(2)⑨、=10 ⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
.
(3)①、④、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
:middle">
.
(4)由表中④、=10 ⑩两种元素形成的氢化物中沸点高的是
,说明原因:
H
2
O分子间存在氢键
.
试题解答
Na>O>F:
H
2
SO
4
>H
3
PO
4
:
:
H
2
O
:
H
2
O分子间存在氢键
解:根据元素在周期表中的分布,可以知道①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是F,⑥是Na,⑦是Al,⑧是Si,⑨是P,⑩是S.
(1)电子层越多半径越大,所以Na>O、F,电子层一样多的原子,核电荷数越多半径越小,即O>F,故答案为:Na>O>F;
(2)S、P是同一周期元素的原子,根据元素周期律:从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,所以酸性:H
2
SO
4
>H
3
PO
4
,故答案为:H
2
SO
4
>H
3
PO
4
;
(3)H、O、Na中的Na和O元素组成的过氧化钠、氢元素和钠元素组成的氢氧化钠均是既含离子键又含共价键的化合物,电子式分别为:
,
Na
+
,故答案为:
或Na
+
;
(4)水和硫化氢均是分子晶体,但是H
2
O分子间存在氢键,导致水的沸点高于硫化氢,故答案为:H
2
O;H
2
O分子间存在氢键.
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元素周期律和元素周期表的综合作用
相关试题
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫、铁的化合物.(1)黄铜矿的组成元素中,属于副族元素的是 (填写名称,下同);属于主族元素的是 ,它位于周期表的位置是 ,它的原子半径 Cl的原子半径(填“>”、“<”或“=”,下同),它的气态氢化物的稳定性 HCl.(2)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 高温 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号),氧化产物是 (填化学式).(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2,通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程. 、 (请配平).?
下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2…)是原周期表中行或列的序号.请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题. 纵行 1 18 横行 1 A 2 13 14 15 16 17 2 B C D E 3 F G H I (1)B、C两元素中非金属性较强的是 (写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论 .(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式 (3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式: .(4)I元素在周期表里的位置在第 周期、第 族.实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程:①写出电极C1上发生反应的电极反应式 .②当电极上产生112mL(标准状况)元素I单质气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH= .(KW=1.00×10-14)?
元素周期表是学习化学的重要工具,下图所示为元素周期表中的一部分.现请针对表中的A~I种元素,回答问题. 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 A B C 3 D E F G H 4 I (1)根据下列要求,用序号填写:①最不活泼的元素是 ;②金属性最强的元素是 ;③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是 ;④第二周期元素中,最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是 .(2)元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是 :middle">NH4++OH- (用电离方程式表示).(3)写出下列反应的化学方程式:①元素I与水反应的化学方程式: ;②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式: .(4)写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O .?
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:(1)L的元素符号为 ;M在元素周期表中的位置为 ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示).(2)Z、X两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为 :middle"> ,B的结构式为 :middle"> .(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为 ,原子结构示意图为: 其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4 .?
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(2013春?涟水县校级期末)下列叙述错误的是( )?
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第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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