KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3:O2->F->Na+>Mg2+:H20:分子间有氢键:18:CH4?8H2O
解:根据元素在周期表中的位置,可以确定①是Na,②是K,③是Mg,④是Al,⑤是C,⑥是N,⑦是O,⑧是S,⑨是F,⑩是Cl,最后一个是Br.
(1)①②③④的最高价氧化物对应水化物分别是:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝,同周期元素的原子从左到右碱性逐渐减弱,同主族从上到下碱性逐渐增强,所以碱性强到弱的顺序为:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故答案为:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;
(2)钠离子、氧离子、镁离子和氟离子的核外电子排布一样,核电荷数越多半径越小,故答案为:O2->F->Na+>Mg2+;
(3)硫和氧元素形成的氢化物分别是硫化氢和水,但是水分子间有氢键导致沸点较高,故答案为:H20;分子间有氢键;
(4)核电荷数等于原子序数,Cl与Br的原子序数之差为18,故答案为:18;
(5)C的氢化物中相对分子质量为16的是甲烷,因为平均每46个水分子构成8个笼,晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子,另外2个被2个游离的H2O分子所填充,所以天然气水合物的构成中含6个CH4分子、46+2=48个H2O分子,则CH4分子与H2O分子粒子数比=6:48=1:8,可判断天然气水合物的平均组成可表示为CH4?8H2O,故答案为:CH4?8H2O.