• 图是元素周期表的框架,依据元素周期表回答下列问题:(1)周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 (用化学式表示),周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是 (用化学式表示).(2)请写出②的氢化物的电子式 :middle"> ,③的氢化物的结构式 .(3)①~⑦元素的单质,在常温下化学性质稳定,通常可用作保护气的是 (填写分子式).(4)请写出工业上制备⑦单质的化学方程式2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑ .试题及答案-填空题-云返教育

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      图是元素周期表的框架,依据元素周期表回答下列问题:

      (1)周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
                (用化学式表示),周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是          (用化学式表示).
      (2)请写出②的氢化物的电子式
               :middle"> ,③的氢化物的结构式         
      (3)①~⑦元素的单质,在常温下化学性质稳定,通常可用作保护气的是
                (填写分子式).
      (4)请写出工业上制备⑦单质的化学方程式
      2NaCl+2H2O
      通电
      2NaOH+H2↑+Cl2

      试题解答


      NaOH>Mg(OH)2:HF>HCl::H-O-H:N2:2NaCl+2H2O
      通电
      2NaOH+H2↑+Cl2
      解:(1)根据元素周期表,⑤、⑥分别在第三周期的IA和IIA,则⑤、⑥分别为Na和Mg,同周期从左到右元素最高具有很强对应水化物的碱性依次减弱,即碱强弱顺序为NaOH>Mg(OH)2
      ④、⑦分别在VIIA的第二周期和第三周期,则④、⑦分别为F、Cl,由于HF中不仅存在分子间作用力,还存在氢键,而HCl中只存在分子间作用力,即其沸点高低顺序是HF>HCl.
      (2)根据元素周期表,②是N,③O.根据共价键的理论,NH
      3的电子式为,H2O的结构式为:H-O-H.
      (3)①~⑦分别为H、N、O、F、Na、Mg、Cl,其单质氧化性最不活泼的是N
      2,可以用作保护气.
      (4)工业上制取氯气用的是电解饱和食盐水的方法,其化学方程式为:2NaCl+2H
      2O
      通电
      2NaOH+H2↑+Cl2↑.
      故答案为:

      (1)NaOH>Mg(OH)
      2,HF>HCl
      (2)
      ,H-O-H
      (3)N
      2
      (4)2NaCl+2H
      2O
      通电
      2NaOH+H2↑+Cl2↑.

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