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黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫、铁的化合物.(1)黄铜矿的组成元素中,属于副族元素的是 (填写名称,下同);属于主族元素的是 ,它位于周期表的位置是 ,它的原子半径 Cl的原子半径(填“>”、“<”或“=”,下同),它的气态氢化物的稳定性 HCl.(2)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 高温 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号),氧化产物是 (填化学式).(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2,通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程. 、 (请配平).试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
黄铜矿(CuFeS
2
)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫、铁的化合物.
(1)黄铜矿的组成元素中,属于副族元素的是
(填写名称,下同);属于主族元素的是
,它位于周期表的位置是
,它的原子半径
Cl的原子半径(填“>”、“<”或“=”,下同),它的气态氢化物的稳定性
HCl.
(2)冶炼铜的反应为8CuFeS
2
+21O
2
高温
8Cu+4FeO+2Fe
2
O
3
+16SO
2
若CuFeS
2
中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是
(填元素符号),氧化产物是
(填化学式).
(3)过二硫酸钾(K
2
S
2
O
8
)具有强氧化性,可将I
-
氧化为I
2
:S
2
O
8
2-
+2I
-
=2SO
4
2-
+I
2
,通过改变反应途径,Fe
3+
、Fe
2+
均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe
3+
对上述反应的催化过程.
、
(请配平).
试题解答
铜:硫:第三周期ⅥA主族:>:<:Cu、O:
Fe
2
O
3
、SO
2
:
2Fe
3+
+2I
-
=2Fe
2+
+I
2
:
S
2
O
8
2-
+2Fe
2+
=2SO
4
2-
+2Fe
3+
解:(1)在周期表中,金属元素铜位于ⅠB,金属元素Fe位于ⅤⅢ族,S元素位于第ⅤⅠA族,同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小,氢化物的稳定性逐渐增强,所以S的原子半径>Cl的原子半径,气态氢化物的稳定性:H
2
S<HCl,故答案为:铜;硫;第三周期ⅥA主族;>;<;
(2)反应8CuFeS
2
+21O
2
高温
8Cu+4FeO+2Fe
2
O
3
+16SO
2
中,化合价降低元素Cu、O在反应中被还原,化合价升高元素Fe、S所在的生成物Fe
2
O
3
、SO
2
是氧化产物,故答案为:Cu、O;Fe
2
O
3
、SO
2
;
(3)根据题意过二硫酸钾(K
2
S
2
O
8
)、三价铁离子均具有强氧化性,碘离子具有还原性,通过改变反应途径,Fe
2+
均可催化反应S
2
O
8
2-
+2I
-
=2SO
4
2-
+I
2
;实质是:2Fe
3+
+2I
-
=2Fe
2+
+I
2
,S
2
O
8
2-
+2Fe
2+
=2SO
4
2-
+2Fe
3+
,故答案为:2Fe
3+
+2I
-
=2Fe
2+
+I
2
;S
2
O
8
2-
+2Fe
2+
=2SO
4
2-
+2Fe
3+
.
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化学
元素周期律和元素周期表的综合作用
相关试题
下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2…)是原周期表中行或列的序号.请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题. 纵行 1 18 横行 1 A 2 13 14 15 16 17 2 B C D E 3 F G H I (1)B、C两元素中非金属性较强的是 (写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论 .(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式 (3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式: .(4)I元素在周期表里的位置在第 周期、第 族.实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程:①写出电极C1上发生反应的电极反应式 .②当电极上产生112mL(标准状况)元素I单质气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH= .(KW=1.00×10-14)?
元素周期表是学习化学的重要工具,下图所示为元素周期表中的一部分.现请针对表中的A~I种元素,回答问题. 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 A B C 3 D E F G H 4 I (1)根据下列要求,用序号填写:①最不活泼的元素是 ;②金属性最强的元素是 ;③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是 ;④第二周期元素中,最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是 .(2)元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是 :middle">NH4++OH- (用电离方程式表示).(3)写出下列反应的化学方程式:①元素I与水反应的化学方程式: ;②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式: .(4)写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O .?
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第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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