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(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线画出金属元素的边界(实线内的元素全是金属元素)(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式 ,(3)元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素,丙是短周期元素中原子半径最大的元素,用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程 :middle"> .B中含有的化学键是 (4)化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物,将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中,向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液,直至形成透明溶液.请根据实验现象出现的先后顺序,依次写出离子方程式: .(5)实验中丙元素的鉴别方法 (不写过程)与现象火焰呈现黄色 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线画出金属元素的边界(实线内的元素全是金属元素)
(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式
,
(3)元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素,丙是短周期元素中原子半径最大的元素,用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程
:middle">
.B中含有的化学键是
(4)化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物,将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中,向其中滴加过量的2mol?L
-1
氢氧化钠溶液,直至形成透明溶液.请根据实验现象出现的先后顺序,依次写出离子方程式:
.
(5)实验中丙元素的鉴别方法
(不写过程)与现象
火焰呈现黄色
.
试题解答
NH
4
Cl
:
:离子键和非极性键(或离子键和共价键):
Al
3+
+3OH
-
=Al(OH)
3
:
NH
4
+
+OH
-
=NH
3
+H
2
O (NH
3
?H
2
O)
:
Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+H
2
O
:焰色反应:火焰呈现黄色
解:(1)元素周期表的结构以及元素的分布情况,表示元素周期表的部分边界如下:
,故答案为:
;
(2)第三周期ⅦA族元素是Cl,由Cl元素等非金属元素组成的离子化合物是氯化铵,故答案为:NH
4
Cl;
(3)第三周期原子半径最小的金属元素为Al,短周期元素中原子半径最大的元素是Na,钠在空气中加热反应生成过氧化钠,它的形成过程可以表示为:
,在过氧化钠中,钠离子和过氧根之间是离子键,过氧根中氧和氧之间是共价键,故答案为:
;离子键和非极性键(或离子键和共价键);
(4)化合物C是氯化铝,将化合物氯化铵与化合物氯化铝等物质的量溶于水中,向其中滴加过量的2mol?L
-1
氢氧化钠溶液,直至形成透明溶液铝离子先和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,然后是铵根离子和氢氧根之间的反应,最后是氢氧化铝溶解的过程,故答案为:Al
3+
+3OH
-
=Al(OH)
3
;NH
4
+
+OH
-
=NH
3
+H
2
O(NH
3
?H
2
O);Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+H
2
O;
(5)含有钠元素的化合物的检验可以采用颜色反应的方法,颜色反应为黄色,故答案为:焰色反应;火焰呈现黄色.
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元素周期律和元素周期表的综合作用
相关试题
Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表.请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线.Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X,Y既不同族,也不同周期.X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6.N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素.(1)请写出下列元素的元素符号:X ,Y ,M .(2)请写出下列反应的离子方程式:N单质与NaOH溶液反应: .(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是 ,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示) .?
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)由①、③、⑧三种元素形成的离子化合物的电子式为 ;由②、④两元素构成的三原子分子的极性为 .(2)⑥的原子结构示意图为 ;⑦的氧化物的晶体类型是 .(3)②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 .(4)④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分,写出该化合物中存在的化学键的类型为 .?
下表是元素周期表的一部分.族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A一二ab de三fghj(1)表中元素的单质中熔点最高的可能是 (填元素符号);写出a的氯化物的电子式 ;e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为 (填离子符号).(2)在一定条件下,j与d可形成一种化合物,常温下为淡黄色液体,则其晶体类型为 .该物质遇水强烈水解,生成两种产物,其中之一的分子构型为三角锥形,另一种物质具有漂白性,写出相关反应的化学方程式 .(3)现有一种元素,其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的,该元素是表中 元素(填编号).(4)在g的单质中添加f单质,形成物质k,则g、f、k中硬度最大的是 (填物质名称).(5)若制得117号元素,按元素周期表中金属与非金属的分区,它应是一种 (选填“金属”“非金属”)元素,写出117号元素最外层电子排布式 .(6)试用短周期元素,写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB3型分子的化学式 、 .?
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大.X是形成化合物种类最多的元素,Y是自然界含量最多的元素,Z是同周期中金属性最强的元素,W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数.(1)元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为 .(用元素符号表示).(2)W的单质与水反应的离子方程式为 .(3)化合物A由X、Y、Z三元素共同构成,其浓溶液中通入W的单质时,可产生气体XY2和化合物ZWY3.反应的化学方程式为 .?
(2012秋?宁江区校级月考)从下列事实所列出的相应结论合理的是( )?
(2013春?涟水县校级期末)下列叙述错误的是( )?
(2011春?双流县校级月考)下列实验能达到预期目的是( )?
(2013秋?黄浦区校级月考)下列比较正确的是( )①与冷水的反应速率:K>Na>Mg;②热稳定性:HF>H2Se>H2S;③离子半径:Cl->O2->Al3+;④结合H+的能力:CH3CH2O->CH3COO->HCO3-.?
下列实验操作不正确的是( )?
2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震.地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137,下列有关它们的说法正确的是( )?
第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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