见解析
（1）Ti是22号元素，根据核外电子排布规律书写价电子排布式；配离子[TiCl（H2O）5]2+中Cl-、H2O含有孤对电子对是配体，根据离子电荷判断中心离子Tin+的电荷．
（2）根据核外电子排布规律书写．
（3）p能级有3个轨道，3p轨道上有2个未成对电子，则3p能级为3p2或3p4．
核外电子排布规律：
1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对．
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道，符合构造原理．
3、洪特规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子另外：等价轨道在???充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定．
（1）Ti是22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为为3d24s2；配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为Ti3+，Cl-、H2O含有孤对电子对是配体，配位数是6．
故答案为：3d24s2；Ti3+；6．
（2）原子序数为26的元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）p能级有3个轨道，3p轨道上有2个未成对电子，则3p能级为3p2或3p4，即电子排布式为1s22s22p63s23p2或
1s22s22p63s23p4，故为Si或S．
故答案为：Si、S．
