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已知元素周期表中共有18纵行,如图实线表示元素周期表的边界,按电子排布,可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等.除ds区外,其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名.(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并标记分区 .(2)有的同学受这种划分的启示,认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区,你认为应排在 区.(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示).(4)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现.若把第七周期排满,则元素周期表共可以排布 种元素.(5)在周期表中,电负性最大的元素是 ,该元素的原子轨道图 .写出该单质与水反应的化学方程式: .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
已知元素周期表中共有18纵行,如图实线表示元素周期表的边界,按电子排布,可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等.除ds区外,其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名.
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并标记分区
.
(2)有的同学受这种划分的启示,认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区,你认为应排在
区.
(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示).
(4)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现.若把第七周期排满,则元素周期表共可以排布
种元素.
(5)在周期表中,电负性最大的元素是
,该元素的原子轨道图
.写出该单质与水反应的化学方程式:
.
试题解答
见解析
(1)ⅠA、ⅡA族最后填充s电子,为s区;ⅢA~零族为p区,第ⅢB~ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区;ⅠB和ⅡB族为ds区;
(2)区内6、7纵行的部分元素,d轨道半满,s电子半满或全满,为稳定结构,与ds区元素的稳定结构相似;
(3)Cr的外围电子排布为3d
5
4s
1
,为4s轨道半充满;Cu的外围电子排布为3d
10
4s
1
,为4s轨道半充满;
(4)第一周期有2种元素,第二、三周期各有8种元素,第四、五周期各有18种元素,第六、七周期排满各为32种;
(5)周期表中F的电负性最大,原子轨道图为
,氟与水反应生成HF和氧气.
(1)ⅠA、ⅡA族最后填充s电子,为s区;ⅢA~零族为p区,第ⅢB~ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区;ⅠB和ⅡB族为ds区,如图所示为
,
故答案为:
;
(2)区内6、7纵行的部分元素,d轨道半满,s电子半满或全满,为稳定结构,与ds区元素的稳定结构相似,则可以排在ds区,故答案为:ds;
(3)Cr的外围电子排布为3d
5
4s
1
,为4s轨道半充满;Cu的外围电子排布为3d
10
4s
1
,为4s轨道半充满,所以4s轨道半满的为Cr和Cu,位置见(1)中答案,
故答案为:
;
(4)第一周期有2种元素,第二、三周期各有8种元素,第四、五周期各有18种元素,第六、七周期排满各为32种,则排满时元素共有2+8+8+18+18+32+32=118种,
故答案为:118;
(5)周期表中F的电负性最大,F的原子轨道图为
,氟与水反应生成HF和氧气,该反应为2F
2
+2H
2
O═4HF+O
2
,
故答案为:F;
;2F
2
+2H
2
O═4HF+O
2
.
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解答题
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