可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C 高温 CaC2+CO↑，CaC2+N2 高温 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：． CaCN2中阴离子为CN22-，根据等电子原理可以推知CN22-的空间构型为．（2）尿素分子中C原子采取杂化．尿素分子的结构简式是 :middle"> ．（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合，在肾脏内易形成结石．（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为．（5）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量．试题及答案-填空题-云返教育

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可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C

高温

CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂

高温

CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：． CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，根据等电子原理可以推知CN₂^2-的空间构型为．
（2）尿素分子中C原子采取杂化．尿素分子的结构简式是 :middle"> ．
（3）三聚氰胺

俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸

后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合，在肾脏内易形成结石．
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为．

（5）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ?mol^-1、NaCl 786kJ?mol^-1．导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的带电量大于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的带电量．

试题解答

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²:直线形:sp²:

:分子间氢键:6:CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的带电量大于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的带电量

解：（1）与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，所以CN₂^2-离子的空间构型是直线形．
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²；直线形；
（2）CO（NH₂）₂分子中中心原子C原子上含有三个σ键一个π键，所以空间构型是平面三角形，碳原子采取sp²杂化，尿素分子的结构简式是

，
故答案为：sp²；

；
（3）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．
故答案为：分子间氢键；
（4）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，上下左右前后，结合图片知，钙离子的配位数是6，
故答案为：6；
（5）晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的带电量大于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的带电量，导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能，
故答案为：CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的带电量大于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的带电量．

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选修3 人教版填空题高中化学

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