[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2:ABCD:4:氧离子半径比硫离子小，晶格能大:8
解：（1）钴元素的原子序数是27号，其原子核外有27个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2，
故答案为：[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）A．共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键，C2H4分子中有5个σ键和1个π键，故A正确；
B．键长与键能成反比，C=O的键长小于C=S，所以COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S，故B正确；
C．硫化氢分子中，硫原子中含有2个共用电子对和2个孤电子对，则H2S分子呈V形结构，故C正确；
D．甲烷分子和乙烷分子中，每个碳原子都含有4个共价单键，所以CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化，故D正确；
故选ABCD；
（3）A．H2O、CO、COS分子中正负电荷重心不重合，所以均是极性分子，故A正确；
B．CS2、COS、CO2的结构相似，其沸点与相对分子质量成正比，所以同压强下沸点：CS2＞COS＞CO2
，故B正确；
C．结构相似的分子，其沸点与相对分子质量成正比，氢键能增大物质的沸点，所以相同压强下沸点：C2H5SH＜C2H5OH，故C错误；
D．CO沸点比N2高和分子的极性有关，前者是极性分子，后者是非极性分子，所以 相同压强下沸点：CO＞N2，故D正确；
故选C；
（4）根据图知，硫离子个数=8×+6×=4，
故答案为：4；
（5）离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，氧化锌和硫化锌中，氧离子半径小于硫离子，所以氧化锌的晶格能大于硫化锌，则氧化性的熔点高于硫化锌，
故答案为：氧离子半径比硫离子小，晶格能大；
（6）Na3[Mo（CN）8]?8H2O中中心原子的配位数是8，故答案为：8．
（2010?盐城模拟）用于合成氨的工业煤气中含有S2H、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．