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A、B、C、D、E、F 是第四周期的元素其单质均为固体,其相关的性质如下:(1)A、B原子处于基态时,原子核外电子均成对,且核电荷数A>B 写出A的基态外围电子轨道表示式 :middle"> .(2)C与A在周期表同属于一个区的元素,写C2+的核外电子排布式 .(3)图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图,用最简式表示该合金中的组成 .(用B、C元素符号表示)(4)C2+和A2+都能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物.[A(NH3)4]2+和[C (NH3)4]2+都具有对称的空间构型,[C(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,而[A(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,只能得到一种产物,则[C(NH3)4]2+的空间构型为 .[A(NH3)4]2+A原子轨道的杂化方式为 .(5)D、E、F均位于P区,电负性D<E<F,第一电离能D<F<E,D只有一个未成对电子.D在元素周期表中有位置是 ,D、E形成化合物的化学式 ,该化合物的一种用途是 F的最高价氧化物对水化物的分子式为H2SeO4 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
A、B、C、D、E、F 是第四周期的元素其单质均为固体,其相关的性质如下:
(1)A、B原子处于基态时,原子核外电子均成对,且核电荷数A>B 写出A的基态外围电子轨道表示式
:middle">
.
(2)C与A在周期表同属于一个区的元素,写C
2+
的核外电子排布式
.
(3)图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图,用最简式表示该合金中的组成
.(用B、C元素符号表示)
(4)C
2+
和A
2+
都能与NH
3
、H
2
O、Cl
-
等形成配位数为4的配合物.[A(NH
3
)
4
]
2+
和[C (NH
3
)
4
]
2+
都具有对称的空间构型,[C(NH
3
)
4
]
2+
中的两个NH
3
被两个Cl
-
取代,能得到两种不同结构的产物,而[A(NH
3
)
4
]
2+
中的两个NH
3
被两个Cl
-
取代,只能得到一种产物,则[C(NH
3
)
4
]
2+
的空间构型为
.[A(NH
3
)
4
]
2+
A原子轨道的杂化方式为
.
(5)D、E、F均位于P区,电负性D<E<F,第一电离能D<F<E,D只有一个未成对电子.D在元素周期表中有位置是
,D、E形成化合物的化学式
,该化合物的一种用途是
F的最高价氧化物对水化物的分子式为
H
2
SeO
4
.
试题解答
:
[Ar]3d
9
:
CaCu
5
:平面正方形:
sp
3
:第四周期第IIIA族:GaAs:半导体材料:
H
2
SeO
4
解:(1)第四周期中,原子核外电子均成对的基态原子有Ca和Zn元素,则A为Zn元素,B为Ca元素,A的基态外围电子为3d
10
4s
2
,轨道式为
,
故答案为:
;
(2)Cu各Zn处于ds区,Cu的原子序数为29,基态原子的电子排布式为[Ar]3d
10
4s
1
,则Cu
2+
的核外电子排布式为[Ar]3d
9
4s
1
,故答案为:[Ar]3d
9
;
(3)由晶胞结构示意图可知,Ca位于晶胞的顶点,平均含有Ca原子的个数为8×
1
8
=1,Cu位于面心和体心,其中面心含有8个Cu,体心含有1个Cu原子,则平均含有Cu的个数为8×
1
2
+1=5,所以化学式为CaCu
5
,故答案为:CaCu
5
;
(4))[Cu(NH
3
)
4
]
2+
中的两个NH
3
被两个Cl
-
取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH
3
)
4
]
2+
为平面正方形结构,而[Zn(NH
3
)
4
]
2+
中的两个NH
3
被两个Cl
-
取代,只能得到一种产物,则[Zn(NH
3
)
4
]
2+
为正四面体结构,其中Zn
2+
与四个分子形成共价键,应为sp
3
杂化,故答案为:平面正方形;sp
3
;
(5)同一周期中,从左到右元素的电负性之间增大,D、E、F均位于P区,电负性D<E<F,则原子序数D<E<F,第一电离能D<F<E,则E为As元素,F为Se元素,对应的最高价氧化物对水化物的分子式为H
2
SeO
4
,由于As的4P能级电子处于半包和,第一电离能大于Se,D只有一个未成对电子,应为Ga元素,位于周期表第四周期第IIIA族,D、E形成的化合物为GaAs,常用于制作半导体的材料,故答案为:第四周期第IIIA族;GaAs;半导体材料;H
2
SeO
4
.
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填空题
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化学
原子核外电子的能级分布
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