决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 则，A的化合价 B的化合价（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401 则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：．（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是．（4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为；基态Ni原子的电子排布式．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

则，A的化合价 B的化合价（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：          ．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是          ．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为          ；基态Ni原子的电子排布式          ．

试题解答

＞:TiN＞MgO＞CaO＞KCl:CrO₂:sp²:[Ar]3d⁸4s²

【解答】解：（1）A和B为第三周期元素，由电离能数据可知A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，则最高化合价A＞B，故答案为：＞；
（2）离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有TiN＞MgO，MgO＞CaO，由表中数据可知CaO＞KCl，则TiN＞MgO＞CaO＞KCl，
故答案为：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
（3）V₂O₅中V的最外层电子全部失去或成键，CrO₂中Cr失去4个电子，离子的最外层电子为2，为成对，离子含未成对电子越多，则磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO₂，
故答案为：CrO₂；
（4）根据分子结构可知N形成2个δ键和1个配位键，为杂化sp²，Ni的原子序数为28，电子排布式为[Ar]3d⁸4s²，
故答案为：sp²；[Ar]3d⁸4s²．

标签

选修3 人教版填空题高中化学

试题详情

试题解答

原子核外电子的能级分布相关试题