• 现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题. A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期 D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期 E是第七列元素 F是第29号元素 (1)A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形.(2)E2+的基态核外电子排布式为 .(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的沸点由低到高的顺序是 .由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为 .(用化学式表示)(4)BD3 中心原子的杂化方式为 ,其分子空间构型为 .(5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如图),又知该晶体的密度为9.00g/cm3,晶胞中该原子的配位数为 ;F的原子半径是3√169√2 NA cm;(阿伏加德罗常数为NA,要求列式计算).试题及答案-填空题-云返教育

    • 试题详情

      现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
      A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同
      B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
      C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期
      D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期
      E是第七列元素
      F是第29号元素
      (1)A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有          个方向,原子轨道呈          形.
      (2)E
      2+的基态核外电子排布式为         
      (3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的沸点由低到高的顺序是
                .由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为          .(用化学式表示)
      (4)BD
      3 中心原子的杂化方式为          ,其分子空间构型为         
      (5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如图),又知该晶体的密度为9.00g/cm
      3,晶胞中该原子的配位数为          ;F的原子半径是
      3
      16
      9
      2
      NA
      cm;(阿伏加德罗常数为NA,要求列式计算).

      试题解答


      3:纺锤:1s22s22p63s23p63d5:H2O>NH3>CH4:N=N=O:sp3:三角锥形:12:
      3
      16
      9
      2
      NA

      【解答】解:现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同,原子核外电子排布为1s22s22p2,则A为碳元素;B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1,核外电子排布为1s22s22p3,则B为氮元素;C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期,核外电子排布为1s22s22p4,则C为氧元素;D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期,处于第三周期,族序数为7,故D为Cl元素;E、F为第四周期元素,E是第七列元素,则E为Mn,F是第29号元素,F为Cu,
      (1)碳元素的基态原子中能量最高的电子为2p能级电子,其电子云在空间有3个方向,原子轨道呈纺锤形,故答案为:3;纺锤;
      (2)Mn
      2+的基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5,故答案为:1s22s22p63s23p63d5
      (3)氨气、甲烷常温下为气体,氨气分子之间存在氢键,沸点高于甲烷,水常温下为液态,沸点最高,故沸点由低到高的顺序是H
      2O>NH3>CH4,由N、O二种元素组成的分子与CO2互为等电子体的分子为N2O,其结构与二氧化碳分子相似,故N2O结构式为N=N=O,
      故答案为:H
      2O>NH3>CH4;N=N=O;
      (4)NCl
      3 中N原子价层电子对数=3+
      5-1×3
      2
      =4,N原子采取sp3杂化,N原子含有1对孤电子对,分子空间构型为三角锥形,
      故答案为:sp
      3;三角锥形;
      (5)Cu的晶胞为面心立方最密堆积,以顶点Cu原子研究,与之最近的Cu原子位于面心上,每个顶点Cu原子为12个面共用,故Cu的配位数为12;令Cu原子半径为r cm,则晶胞棱长=
      2
      2
      ×4r cm=2
      2
      r cm,则晶胞体积=(2
      2
      r cm)3=16
      2
      r3cm3,晶胞中Cu原子数目=8×
      1
      8
      +6×
      1
      2
      =4,晶胞质量=4×
      64
      NA
      g,则:
      9.00g/cm
      3×16
      2
      r3cm3=4×
      64
      NA
      g,解得r=
      3
      16
      9
      2
      NA

      故答案为:12;
      3
      16
      9
      2
      NA

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