下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
（1）Cr³⁺基态核外电子排布式为          ；配合物[Cr（H₂O）₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是          （填元素符号）．
（2）CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为          ．1mol CH₃COOH分子中含有σ键的数目为          ．
（3）与H₂O互为等电子体的一种阳离子为          （填化学式）；H₂O与CH₃CH₃OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为          ．

试题解答

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³:O:sp³和sp²:7mol或7×6.02×10²³:H₂F⁺:H₂O与CH₃CH₂OH之间可以形成氢键

解：（1）Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，失去3个电子生成Cr³⁺，则离子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，
配合物[Cr（H₂O）₆]³⁺中Cr³⁺为中心离子，H₂O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr³⁺形成配位键，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；O；
（2）CH₃COOH中C原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，分别为sp³杂化、sp²杂化，CH₃CHOOH分子中含有1个C-C、3个C-H、1个C-O、1个C=O、1个O-H等化学键，则1mol CH₃COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×10²³，
故答案为：sp³和sp²；7mol或7×6.02×10²³；
（3）与H₂O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且电子数为10，应为H₂F⁺，H₂O与CH₃CH₂OH都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶，
故答案为：H₂F⁺；H₂O与CH₃CH₂OH之间可以形成氢键．

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选修3 人教版填空题高中化学

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钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为 :middle"> ．（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、．（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为（填图2中字母），该分子中含有个σ键．（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3 ．?