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叫做共价键.非金属元素原子之间形成的是 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
叫做共价键.非金属元素原子之间形成的是
.
试题解答
原子通过共用电子对形成的化学键:共价键或离子键
解:原子通过共用电子对形成的化学键叫做共价键,非金属元素原子之间形成的是共价键或离子键,如氨气和氯化铵,
故答案为:原子通过共用电子对形成的化学键,共价键或离子键.
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选修3
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填空题
高中
化学
共价键的形成及共价键的主要类型
相关试题
(2013春?江岸区校级期中)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4?H2O)是一种重要的染料及农药中间体.某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下:请回答:(1)沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为 ,气体C分子中σ键和π键的个数比为 (2)溶液D的溶质阴离子的空间构型为 ,其中心原子的杂化轨道类型为 .(3)MgO的熔点高于CuO的原因为 .(4)画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2+)的配位键 :middle"> .(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ,若该晶胞的边长为apm,则合金的密度为197+64×3NA(a×10-10)3 g?cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA).?
(2013秋?黄州区校级期末)根据所学知识填空:(1)某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道,试回答:该元素核外价电子排布图 :middle"> ,基态原子核外电子排布式 .该元素在周期表中的位置 .(2)氯酸钾熔化,粒子间克服了 ;二氧化硅熔化,粒子间克服了 ;碘的升华,粒子间克服了 .a、离子键 b、共价键 c、分子间作用力 d、金属键(3)在①金刚石 ②(NH4)2SO4 ③SiC ④CO2 ⑤H2O中,存在极性键共价键的化合物 ,由极性键形成的非极性分子有 ,能形成分子晶体的物质是 ,这五种物质的熔点从大到小的顺序①③②⑤④ (填序号)(4)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子.?
(1)下列五种物质中,①Ar ②CO2 ③SiO2 ④Ba(OH)2 ⑤K2S,含有共价键的物质有 (填序号),分别写出 CO2、Ba(OH)2的电子式 :middle"> 、 :middle"> .(2)在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热,稀硫酸的作用向上述溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热未见砖红色沉淀,其原因是 .(3)请用下列物质的转化或分离方法的序号填空(每一项只填写一种方法).①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 ;从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 ;将重油转化为汽油 ;将海水淡化 从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 .(4)乙烯和丙烯(C3H6)既可以分别发生加聚反应形成聚合物,也可以按一定比例相互发生加聚反应形成聚合物.请写出三种有关聚合物的结构简式 :middle"> 、 、 .(5)形成该聚合物的单体有CH2=CHCl、CH≡CH、CH3-CH=CH2 .?
(2014秋?崇川区校级月考)已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A.其结构如图1:(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为 .(2)请在图1中画出A中的配位键(用→表示)(3)A中碳原子的轨道杂化类型为 (4)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有σ键的数目为 (5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳.写出二氧化碳的一种等电子体: (写化学式).(6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图2,则该化合物的化学式是 .?
E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 :A E G?
组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有 (写元素符号),它的原子最外层共有 种不同运动状态的电子;与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置 。(2)糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出2804 kJ的热量,该反应的热化学方程式_ 。(3)CO2是一种温室气体,它的电子式为 ,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于 .(填“极性”或“非极性”)键。(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是 (填序号)。a.离子半径:S2-> Na+'>O2->H+b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Cac.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF(5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系 。?
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ① CO2, ② NO2, ③ PCl3, ④ PCl5,⑤ BeCl2, ⑥ N2A.①④⑤ B.①③⑥ C.②④ D.②③④⑤?
两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)。已知硫酸的分子中有4个硫氧键,则焦硫酸分子中硫氧键的数目是A.4 B.6 C.7 D.8?
下列叙述正确的是A.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物B.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键C.强电解质一定为离子化合物,共价化合物一定为弱电解质D.通常状态下,若测得纯水的PH小于7,其测定温度一定高于25℃?
氧是地壳中含量最多的元素。 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个. (2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。(3) H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为 。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为 Cm3。?
第1章 原子结构模型
1.1 原子结构模型
原子结构的构造原理
第2章 化学键与分子间作用力
2.1 共价键模型
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
物质结构中的化学键数目计算
第3章 物质的聚集状态与物质性质
3.1 认识晶体
晶胞的计算
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
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