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(2013春?江岸区校级期中)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4?H2O)是一种重要的染料及农药中间体.某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下:请回答:(1)沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为 ,气体C分子中σ键和π键的个数比为 (2)溶液D的溶质阴离子的空间构型为 ,其中心原子的杂化轨道类型为 .(3)MgO的熔点高于CuO的原因为 .(4)画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2+)的配位键 :middle"> .(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ,若该晶胞的边长为apm,则合金的密度为197+64×3NA(a×10-10)3 g?cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA).试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(2013春?江岸区校级期中)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
?H
2
O)是一种重要的染料及农药中间体.某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu
2
(OH)
2
CO
3
,含少量Fe
2
O
3
和SiO
2
杂质)为原料制备该物质的流程如下:
请回答:
(1)沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为
,气体C分子中σ键和π键的个数比为
(2)溶液D的溶质阴离子的空间构型为
,其中心原子的杂化轨道类型为
.
(3)MgO的熔点高于CuO的原因为
.
(4)画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH
3
)
4
]
2+
)的配位键
:middle">
.
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
,若该晶胞的边长为apm,则合金的密度为
197+64×3
N
A
(a×10
-10
)
3
g?cm
-3
(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA).
试题解答
12:1:1:正四面体:
sp
3
:MgO的晶格能大:
:1:3:
197+64×3
N
A
(a×10
-10
)
3
【解答】解:孔雀石(主要成分为Cu
2
(OH)
2
CO
3
,含少量Fe
2
O
3
和SiO
2
杂质),孔雀石和足量稀硫酸反应生成CuSO
4
、Fe
2
(SO
4
)
3
和CO
2
,SiO
2
不反应,所以沉淀A是SiO
2
,气体C是CO
2
,溶液B中的溶质是CuSO
4
、Fe
2
(SO
4
)
3
,向溶液B中加入CuO并调节溶液pH,则生成Fe(OH)
3
,溶液D中的溶质是CuSO
4
,向D溶液中加入适量氨水并蒸发、结晶得到[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
?H
2
O.
(1)二氧化硅晶体结构中,每个硅原子结合4个氧原子原子,同时每个氧原子结合2个硅原子原子,最小的环上,有6个Si原子和6个O原子,所以一共12个原子;二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键,所以σ键和π键个数比为1:1,
故答案为:12;1:1;
(2)溶液D的溶质阴离子为硫酸根离子,SO
4
2-
中价层电子对个数,4+
1
2
(6+2-4×2)=4,所以为正四面体结构,中心原子采用 sp
3
杂化,
故答案为:正四面体;sp
3
;
(3)离子晶体的熔点与晶格能成正比,晶格能与电荷成正比,与离子半径成反比,氧化镁的中镁离子直径小于铜离子,所以氧化镁的晶格能大于氧化铜,则氧化镁的熔点高,
故答案为:MgO的晶格能大;
(4)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH
3
)
4
]
2+
)中铜原子和氮原子形成4个配位键,其配位键表示为
,
故答案为:
;
(5)在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,该晶胞中Au原子个数=8×
1
8
=1,Cu原子个数=6×
1
2
=3,所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1:3,
晶胞体积V=(a×10
-10
cm)
3
,每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1,则ρ=
197+64×3
N
A
(a×10
-10
)
3
g?cm
-3
,
故答案为:1:3;
197+64×3
N
A
(a×10
-10
)
3
.
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选修3
人教版
填空题
高中
化学
共价键的形成及共价键的主要类型
相关试题
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第1章 原子结构模型
1.1 原子结构模型
原子结构的构造原理
第2章 化学键与分子间作用力
2.1 共价键模型
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
物质结构中的化学键数目计算
第3章 物质的聚集状态与物质性质
3.1 认识晶体
晶胞的计算
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
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