CaCl2、NaF:HCl、CO2:NH4Cl、NaOH:N2、Cl2
【解答】解:HCl中H原子和Cl原子之间只存在极性共价键,为共价化合物;
NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键,N原子和H原子之间存在极性键,为离子化合物;
N2中N原子之间存在非极性共价键,为单质;
NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,O原子和H原子之间存在极性键,为离子化合物;
CaCl2中钙离子和氯离子之间存在离子键,为离子化合物;
Cl2中Cl原子之间只存在非极性键,为单质;
NaF中氟离子和钠离子之间存在离子键,为离子化合物;
CO2中C原子和O原子之间只存在极性共价键,为共价化合物;
(1)通过以上分析知,只含离子键的离子化合物为CaCl2、NaF,只含共价键的共价化合物为HCl、CO2,故答案为:CaCl2、NaF; HCl、CO2;
(2)既含有离子键,又含有极性键的物质有NH4Cl、NaOH,故答案为:NH4Cl、NaOH;
(3)含有非极性键的物质有N2、Cl2,故答案为:N2、Cl2.