见解析
（1）根据键能与破坏该键的难易判断；根据键能与物质的热稳定性的关系判断；
（2）用生成物的键能减反应物的键能即得；
（3）先根据元素周期律判断氟、氯、溴的原子半径、再根据键长的定义结合图表判断键能与键长、原子半径的关系；要判断H-O键的键能，先固定H元素，然后找比O元素半径大的元素和比O元素半径小的且与O元素相邻的元素形成的键能进行判断．
（1）键能越大，破坏该键越难，即该键越稳定；C-F键的键能大于C-Cl键的键能，所以CF4的化学稳定性比CCl4强．
故答案为：键能越大，物质的热稳定性越强；强．
（2）Q=生成物的键能减反应物的键能=2×431 kJ?mol-1-436kJ?mol-1-243kJ?mol-1=183kJ?mol-1
故答案为：183；
（3）根据图表知，H-Br、H-Cl、H-F的键能依次增大，Br、Cl、F的原子半径依次减小，键长依次减小，所以原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大；
根据原子半径与键长、键能的关系知，H-O键的键能应小于H-F键的、大于H-H减的键能．
故答案为：原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大；
393 kJ?mol-1＜E（H-O）＜565 kJ?mol-1
