【物质结构与性质】C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：（1）Ge的原子核外电子排布式为．（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是．（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO2分子的空间构型；碳氧之间的成键方式．②SiO2晶体的空间构型；硅氧之间的成键方式．③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出1条即可）试题及答案-填空题-云返教育

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【物质结构与性质】
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为          ．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是          ．
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO₂分子的空间构型          ；碳氧之间的成键方式          ．
②SiO₂晶体的空间构型          ；硅氧之间的成键方式          ．
③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质          （写出1条即可）

试题解答

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²:Sn:直线形:共价键:Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构:共价键:熔融时能导电、较高的熔点

解：（1）Ge是32号元素，其原子核外有32 个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²；
（2）金属元素能形成金属晶体，所以能形成金属晶体的是Sn，故答案为：Sn；
（3）①二氧化碳分子中碳原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，所以其空间构型是直线形，碳原子和氧原子之间存在共价键，故答案为：直线形；共价键；
②二氧化硅是原子晶体，Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构，硅原子和氧原子之间存在共价键，
故答案为：Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构；共价键；
③离子晶体在熔融状态下能电离呈自由移动的阴阳离子而导电，且离子晶体一般有较高的熔点，
故答案为：熔融时能导电、较高的熔点．

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选修3 苏教版填空题高中化学

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