请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子．（填有或无）分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性 O2 CS2 CO2 H2O BF3 NH3 CCl4 苯试题及答案-解答题-云返教育

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请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子．（填有或无）

分子	空间构型	分子有无极性	分子	空间构型	分子有无极性
O₂			CS₂
CO₂			H₂O
BF₃			NH₃
CCl₄			苯

试题解答

见解析

解：O₂是由共价键构成的双原子分子，空间构型为直线形，分子无极性；
CO₂中C的价层电子对数=2+

（4-2×2）=2+0=2，VSEPR模型和分子空间构型均为直线型，分子无极性；
H₂O中O的价层电子对数=2+

（6-2×1）=2+2=4，VSEPR模型为四面体，去掉2个孤电子对，分子空间构性为V形，分子有极性；
CS₂中C的价层电子对数=2+

（4-2×2）=2+0=2，VSEPR模型和分子空间构型均为直线型，分子无极性；
BF₃中B的价层电子对数=3+

（3-3×1）=3+0=3，VSEPR模型和分子空间构型均为平面正三角形，分子无极性；
NH₃中N的价层电子对数=3+

（5-3×1）=3+1=4，VSEPR模型为四面体，分子空间构型为三角锥形，分子有极性；
CCl₄中C的价层电子对数=4+

（4-4×1）=4+0=4，VSEPR模型和分子空间构型均为正四面体形，分子无极性；
苯中碳原子SP²杂化，形成三个呈平面正三角形的轨道，与碳原子、氢原子形成σ键，是平面结构、键角为120°，而每个碳原子均有一个没有杂化的P轨道，肩并肩形成π键，所以苯中有介于单双键之间的特殊键，分子呈平面正六边形，分子无极性；
故答案为：

分子	空间构型	分子有无极性	分子	空间构型	分子有无极性
O₂	直线形	无	CS₂	直线形	无
CO₂	直线形	无	H₂O	V形	有
BF₃	平面三角形	无	NH₃	三角锥形	有
CCI₄	正四面体形	无	苯	平面正六边形	无

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选修3 苏教版解答题高中化学

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