东晋《华阳国志?南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为．（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是．②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是．③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为．（3）单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ?mol-1、INi=1753kJ?mol-1，ICu＞INi的原因是．（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为．②若合金的密度为d g?cm-3，晶胞参数a= nm．试题及答案-填空题-云返教育

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东晋《华阳国志?南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为          ，3d能级上的未成对电子数为          ．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液．
①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的立体构型是          ．
②在[Ni（NH₃）₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为          ，提供孤电子对的成键原子是          ．
③氨的沸点          （填“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是          ；氨是          分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为          ．
（3）单质铜及镍都是由          键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ?mol^-1、I_Ni=1753kJ?mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是          ．
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为          ．
②若合金的密度为d g?cm^-3，晶胞参数a=          nm．

试题解答

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²:2:正四面体:配位键:N:高于:氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强:极性:sp³:金属:铜失去的是全充满的3d¹⁰电子，Ni失去的是4s¹电子:3：1:

3√

251

dN_A

×10⁷

解：（1）Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，3d能级上的未成对电子数为2，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；2；
（2）①SO₄^2-中S原子的孤电子对数=

6+2-2×4

=0，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体，
故答案为：正四面体；
②Ni²⁺提供空轨道，NH₃中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键，
故答案为：配位键；N；
③PH₃分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于PH₃分子的，
NH₃分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，N原子有1对孤对电子，形成3个N-H键，杂化轨道数目为4，氮原子采取sp³杂化，
故答案为：高于；氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；极性；sp³；
（3）单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu⁺的外围电子排布为3d¹⁰，Ni⁺的外围电子排布为3d⁸4s¹，Cu⁺的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的，
故答案为：金属；铜失去的是全充满的3d¹⁰电子，Ni失去的是4s¹电子；
（4）①晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8×

=1、Cu原子数目=6×

=3，故Cu与Ni原子数目之比为3：1，
故答案为：3：1；
②属于面心立方密堆积，晶胞质量质量为

59+64×3

N_A

g，则

59+64×3

N_A

g=d g?cm^-3×（a×10^-7 cm）³，解得a=

3√

251

dN_A

×10⁷．
故答案为：

3√

251

dN_A

×10⁷．

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选修3 苏教版填空题高中化学

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