化学选做题----物质结构铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．（1）写出Cu+的电子排布式．（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式．（3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol-1，第二电离能为1958kJ?mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度（填“大”或“小”）．（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物．Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu（NH3）n]+．该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．①[Cu（NH3）n]+中n= ；②[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈型．③[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是．试题及答案-解答题-云返教育

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化学选做题----物质结构
铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）写出Cu⁺的电子排布式．
（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式　．
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol^-1，第二电离能为1958kJ?mol^-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因　
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度　（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物．Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为[Cu（NH₃）_n]⁺．该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对．
①[Cu（NH₃）_n]⁺中n=　；
②[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺与n个氮原子构成的空间结构呈　型．
③[Cu（NH₃）_n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是　．

试题解答

见解析

（1）根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；
（2）利用均摊法计算晶胞；
（3）失去1个电子后，Cu⁺处于稳定状态，第二电离能较大；
（4）根据Cl与I元素的非金属性强弱比较；
（5）Cu⁺有2个空的sp杂化轨道，NH₃分子中的N原子有一孤电子对，进入Cu⁺空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构．

（1）Cu的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，失去一个电子后生成Cu⁺，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）根据晶胞结构可知，O位于顶点和体心，共有：8×

+1=2个，Cu位于体心，共4个，n（Cu）：n（O）=2：1，所以化学式为Cu₂O，故答案为：Cu₂O；
（3）失去1个电子后，Cu⁺中的3d轨道处于全充满状态，处于稳定状态，第二电离能较大，
故答案为：Cu⁺中的3d轨道处于全充满状态，较稳定；
（4）Cl的非金属性比I大，铜与Cl形成的化学键极性更强，对应的CuCl的溶解度较大，故答案为：大；
（5）Cu⁺有2个空的sp杂化轨道，NH₃分子中的N原子有一孤电子对，进入Cu⁺空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构，则[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺与2个氮原子形成配位键，
故答案为：①2；②直线；③配位键．

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选修3 人教版解答题高中化学

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