（2013秋?南明区校级月考）已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，W的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层．回答下列问题：（1）A、B、C、D、E、F、W几种元素中第一电离能最小的是（填元素符号），D元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子．基态的F3+核外电子排布式是．（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是．（3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 :middle">]- ．（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是．（5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图1表示其晶胞的18（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为．（6）W的二价阳离子能与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配离子如图2所示，该配离子中含有的化学键类型有．（填字母）a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式为sp、sp3 ．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

（2013秋?南明区校级月考）已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，W的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层．回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E、F、W几种元素中第一电离能最小的是          （填元素符号），D元素的原子核外有
          种不同运动状态的电子；有          种不同能级的电子．基态的F³⁺核外电子排布式是          ．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是          ．
（3）化合物ECAB中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是         :middle">]^- ．
（4）FD₃与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是          ．
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一种蓝色晶体，如图1表示其晶胞的18（E⁺未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为          ．
（6）W的二价阳离子能与乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）形成配离子如图2所示，该配离子中含有的化学键类型有          ．（填字母）
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
阴离子CAB^-中的A原子与乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）中C原子的杂化方式为sp、sp³ ．

试题解答

K:17:5:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵:NH₃与H₂O分子间存在氢键，CH₄、H₂S分子与H₂O分子间不存在氢键:[

]^-:K₂Fe（SCN）₅或K₂[Fe（SCN）₅]:4:abd:sp、sp³

【解答】解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，则A是C元素，C是S元素，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，E是K元素，D的原子序数介于S与K元素之间，故D为Cl元素，B的电负性大于C，且B的原子序数小于C，属于不同主族，所以B是N元素，F位于第四周期，基态原子中有4个未成对电子，外围电子排布为3d⁶4s²，则F是Fe元素，W的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层，则W为铜元素，
（1）根据金属性越强，第一电离能越小，可知在A、B、C、D、E、F、W几种元素中第一电离能最小的是K，D为氯元素，它的原子核外有17个电子，也就有17种不同运动状态；有 5种不同能级的电子，基态的Fe³⁺核外电子排布式是 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案为：K；17；5；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）由于氨分子与水分子之间能形成氢键，溶解度增大，所以氨气的溶解度远大于甲烷和硫化氢，
故答案为：NH₃与H₂O分子间存在氢键，CH₄、H₂S分子与H₂O分子间不存在氢键；
（3）化合物KSCN中的阴离子与CS₂互为等电子体，根据等电子体结构相似可知，该阴离子的电子式是[

]^-，
故答案为：[

]^-；
（4）FeCl₃与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K₂Fe（SCN）₅或K₂[Fe（SCN）₅]，
故答案为：K₂Fe（SCN）₅或K₂[Fe（SCN）₅]；
（5）根据均摊原则，可知每1/8晶胞中，Fe³⁺、Fe²⁺、SCN^-各占0.5、0.5、3个．所以一个晶胞中独立占有Fe³⁺、Fe²⁺、SCN^-分别为4、4、24个，K⁺与Fe³⁺、Fe²⁺的比值为1：1：1，所以K⁺有4个，
故答案为：4；
（6）根据结构式可知该配离子中含有的键型为配位键、极性键、非极性键，故选abd，[S-C≡N]^-中C形成共价三键，所以是SP杂化，乙二胺中C原子形成的是四个共价单键，所以是sp³杂化，
故答案为：abd； sp、sp³．

标签

选修3 人教版填空题高中化学

试题详情

试题解答

配合物的成键情况相关试题