C:
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10:4:Zn:原子晶体的熔点高于分子晶体:共价键:4:正四面体:原子:砷:
sp3:三角锥形:极性
解:(1)锌形成的金属晶体中锌原子位于正六面体的顶点和中心上,其金属原子堆积属于镁型,故选C;
(2)Zn元素是30号元素,Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10,葡萄糖分子中含有4个手性碳原子,
故答案为:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;4;
(3)由晶胞结构可知,晶胞中Zn原子处于晶胞内部,晶胞中含有4个Zn原子,X原子处于顶点与面心,晶胞中X原子数目为8×+6×=4,故该化合物化学式为ZnX,晶胞中Zn和X通过共价键结合,故该晶体通过共价键形成的空间网状结构,属于原子晶体,干冰属于分子晶体,故该化合物的熔点比干冰高,
故答案为:ZnX;原子晶体远高于分子晶体;
(4)氯化铝的熔点较低,为分子晶体,分子晶体中只含共价键,故答案为:共价键;
(5)AlN晶体与金刚石类似,每个Al原子与4个N原子相连,为空间网状结构,与同一个Al原子相连的N原子构成正四面体,且晶体类型与金刚石相同,为原子晶体,
故答案为:4;正四面体;原子;
(6)与锌同周期,最外层有3个未成对电子数的元素是砷,该元素的最低价氢化物是砷化氢,砷化氢分子中砷原子含有3个共价单键及一个孤电子对,所以其杂化方式为sp3,该分子为三角锥形结构,砷化氢的正负电荷重心不重合,为极性分子,
故答案为:砷;sp3;三角锥;极性.