今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题（1）镁晶体堆积方式为堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；（2）用“＞”、“＜”填写下表第一电离能电负性晶格能沸点 Mg Al O S MgO MgS H2O H2S （3）基态铬原子外围电子轨道表示式为 :middle"> ．试题及答案-填空题-云返教育

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今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能	沸点
Mg Al	O S	MgO MgS	H₂O H₂S

（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为 :middle"> ．

试题解答

六方:＞:＞:＞:＞:

解：（1）镁的晶胞为

，镁晶体的堆积方式为六方最密堆积，属于镁型，空间利用率为74%，
故答案为：六方；
（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一电离能大小：Mg＞Al；
O、S为同主族元素，电负性逐渐减弱，即电负性大小为：O＞S；
MgO和MgS所带离子电荷相同，由于离子半径：O＞S，因此晶格能：MgO＞MgS；
分子间作用力越大，沸点越高，由于水分子中氧元素电负性较强，分子间存在氢键，所以水的沸点大于硫化氢，
故答案为：＞；＞；＞；＞；
（3）根据构造原理、泡利不相容原理和洪特规则，Cr的基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，3d和4s能级上的电子排布为半充满状态，体系能量较低，原子较稳定，且根据洪特规则，3d和4s电子的自旋方向相同，所以基态铬原子外围电子轨道表示式为：

，
故答案为：

．

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选修3 苏教版填空题高中化学

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