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下列物质的化学用语正确的是试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
下列物质的化学用语正确的是
试题解答
D
A.NH
4
H为离子化合物,阴离子要用中括号,正确的写法是
.故A错误;
B.硝基中氮原子应与苯基相连,不能与氧原子相连.故B错误;
C.球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型,比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系,C表示球棍模型.故C错误;
D.同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化,称为sp2杂化,具有平面三角形的结构.故D正确.
故选D.
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选修3
苏教版
单选题
高中
化学
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
相关试题
ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:(1)S单质的常见形式是S8,其环状结构如图1所示,S原子采用的轨道杂化方式是 ;(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;(3)Se的原子序数为 ,其核外M层电子的排布式为 ;(4)H2Se的酸性比 H2S (填“强”或“弱”).气态SeO3分子的立体构型为 ,离子的立体构型为 ;(5)H2SeO3的K1和K2分别是2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4的第一步几乎完全电离,K2是1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因: ;②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: .(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如图2所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为 g?cm-3(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为故答案为:H2SeO3和H2SeO4可表示为 (HO)SeO和 (HO)SeO2 pm(列式表示)?
[物质结构与性质]如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构.回答下列问题:(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是 ,根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为 和 .写出基态Fe原子的核外价电子排布图 .(2)血红素中两种N原子的杂化方式分别为 ,在图乙的方框内用“→”标出Fe2+的配位键 .(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ;在δ晶胞中空间利用率为 ,与其具有相同堆积方式的金属还有 (填元素符号).?
[化学-选修物质结构与性质]第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念.(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子核外电子排布式 .(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同,图正方体是Pt晶胞示意图,叙述Pt原子在晶胞中位置: .(3)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子,则XeO3为 分子(填“极性”或“非极性”);XeO3分子中中心原子的杂化类型为 ;XeO3分子实际空间构型为 (4)一定压强,将HF和HCl混合气体降温时,首先液化的物质是 .?
氯、氧、碳、铁是与人类生产生活息息相关的化学元素.(1)基态铁原子的价电子排布式为 .(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取 杂化成键,根据原子轨道重叠方式的不同来看.碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为 ,C、0、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示).(3)甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构.但常温下甲烷是气体,四氯化碳是液体,其原因是 .(4)Fexy的晶胞结构如图所示(黑色球代表铁原子,白色球代表氧原子),与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为 .每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为 .?
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组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有 (写元素符号),它的原子最外层共有 种不同运动状态的电子;与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置 。(2)糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出2804 kJ的热量,该反应的热化学方程式_ 。(3)CO2是一种温室气体,它的电子式为 ,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于 .(填“极性”或“非极性”)键。(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是 (填序号)。a.离子半径:S2-> Na+'>O2->H+b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Cac.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF(5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系 。?
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ① CO2, ② NO2, ③ PCl3, ④ PCl5,⑤ BeCl2, ⑥ N2A.①④⑤ B.①③⑥ C.②④ D.②③④⑤?
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下列叙述正确的是A.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物B.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键C.强电解质一定为离子化合物,共价化合物一定为弱电解质D.通常状态下,若测得纯水的PH小于7,其测定温度一定高于25℃?
氧是地壳中含量最多的元素。 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个. (2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。(3) H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为 。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为 Cm3。?
第1章 原子结构模型
1.1 原子结构模型
原子结构的构造原理
第2章 化学键与分子间作用力
2.1 共价键模型
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
物质结构中的化学键数目计算
第3章 物质的聚集状态与物质性质
3.1 认识晶体
晶胞的计算
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
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