sp
3;:同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小,则有O>S>Se,故答案为:O>S>Se;:Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族,原子序数为34,其核外电子排布式为1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
24p
4,则核外M层电子的排布式为3s
23p
63d
10,:故答案为:34;3s
23p
63d
10;:同主族元素对应的氢化物中,元素的非金属性越强,对应的氢化物的酸性越弱,则H
2Se的酸性比H
2S强,:气态SeO
3分子中Se形成3个δ键,没有孤电子对,为平面三角形分子,SO
32-中S形成3个δ键,孤电子对数为
=1,则为三角锥形,:故答案为:强;平面三角形;三角锥形;:①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,吸引H
+,同时产生的H
+抑制第二步电离,所以H
2SeO
4和H
2SeO
3第一步电离程度大于第二部电离程度,导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子,:故答案为:第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;:②H
2SeO
3的分子结构为
,Se为+4价,而H
2SeO
4的分子结构为
,Se为+6价,后者Se原子吸电子能力强,导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移,则羟基上氢原子更容易电离出H
+,:故答案为:H
2SeO
3和H
2SeO
4可表示为(HO)SeO和(HO)SeO
2
(1)由S8分子结构可知,在S8分子中S原子成键电子对数为2,孤电子对数为2,即价层电子对数为4;
(2)同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小;
(3)Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族,以此可确定原子序数,根据核外电子排布规律规律书写Se的价层电子的电子排布式;
(4)根据中心原子形成的价层电子对判断杂化类型和分子的立体构型;
(5))①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,由于异种电荷相互吸引,第一步产生的H+抑制第二步电离;
②H2SeO3的分子结构为,Se为+4价,而H2SeO4的分子结构为,Se为+6价,后者Se原子吸电子能力强;
(6)第一问我们常碰到,后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心???不在同一平面上,过b向上面作垂线,构成直角三角形,两边分别为;a,即可求出斜边为a(a 为晶胞边长).
(1)由S8分子结构可知,在S8分子中S原子成键电子对数为2,孤电子对数为2,即价层电子对数为4,因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3,故答案为:sp3;
(2)同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小,则有O>S>Se,故答案为:O>S>Se;
(3)Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族,原子序数为34,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,则核外M层电子的排布式为3s23p63d10,
故答案为:34;3s23p63d10;
(4)同主族元素对应的氢化物中,元素的非金属性越强,对应的氢化物的酸性???弱,则H2Se的酸性比H2S强,
气态SeO3分子中Se形成3个δ键,没有孤电子对,为平面三角形分子,SO32-中S形成3个δ键,孤电子对数为=1,则为三角锥形,
故答案为:强;平面三角形;三角锥形;
(5)①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,吸引H+,同时产生的H+抑制第二步电离,所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度,导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子,
故答案为:第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;
②H2SeO3的分子结构为,Se为+4价,而H2SeO4的分子结构为,Se为+6价,后者Se原子吸电子能力强,导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移,则羟基上氢原子更容易电离出H+,
故答案为:H2SeO3和H2SeO4可表示为 (HO)SeO和 (HO)SeO2.H2SeO3中Se为+4价,而H2SeO4中Se为+6价,正电性更高.导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移,越易电离出H+;
(6)晶胞中含有S离子位于顶点和面心,共含有+6×=4,Zn离子位于体心,共4个,则晶胞中平均含有4个ZnS,质量为,晶胞的体积为(540.0×10-10cm)3,则密度为g?cm-3,
四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心,不在同一平面上,过b向上面作垂线,构成直角三角形,两边分别为;a,即可求出斜边为a(a 为晶胞边长),则a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为×540.0pm=135pm或或,
故答案为:;或或