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  • [物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个．（2）H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 ．沸点比高，原因是 :middle">形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大． ．（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小 ．（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag?cm-3，NA表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为224aNA． cm3．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      [物质结构与性质]
      氧是地壳中含量最多的元素
      （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为                个．
      （2）H      2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为          ．沸点比高，原因是         :middle">形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大． ．
      （3）H      +可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用          杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小 ．
      （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag?cm      -3，NA表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为
      224
      aNA
      ．
      cm      3．

      试题解答

      2:O-H键、氢键、范德华力:形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．:sp3:H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小:
      224
      aNA
      ．
      解：（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2；
      （2）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H      2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力；含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键．
      故答案为：O-H键、氢键、范德华力；      形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；
      （3）H      3O+价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp3杂化．
      H      2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大．
      故答案为：sp      3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
      （4）1个“CaO”的质量为
      56g/mol
      NA/mol
      =
      56
      NA
      g，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞质量为
      56
      NA
      g×4=
      224
      NA
      g，又有ρ=
      m
      V
      ，则V=
      m
      ρ
      ，
      V=
      224
      NA
      g÷ag/cm3=
      224
      aNA
      cm3，则CaO晶胞体积为
      224
      aNA
      cm3．
      故答案为：
      224
      aNA
      ．
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      必修2鲁科版填空题高中化学

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