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氧是地壳中含量最多的元素.(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 .的沸点比高,原因是 :middle">形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大 .(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+原子采用sp3 杂化.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
氧是地壳中含量最多的元素.
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为
个.
(2)H
2
O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
.
的沸点比
高,原因是
:middle">
形成分子内氢键,而
形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大
.
(3)H
+
可与H
2
O形成H
3
O
+
,H
3
O
+
原子采用
sp
3
杂化.H
3
O
+
中H-O-H键角比H
2
O中H-O-H键角大,原因为
H
2
O中O原子有两对孤对电子,H
3
O
+
中O原子有一对孤对电子,排斥力较小
.
试题解答
2:O-H键、氢键、范德华力:
形成分子内氢键,而
形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大
:
sp
3
:
H
2
O中O原子有两对孤对电子,H
3
O
+
中O原子有一对孤对电子,排斥力较小
解:(1)氧元素基态原子核外电子排布式为1s
2
2s
2
2p
4
,4个电子在三个轨道中排布,故未成对电子数为2个,故答案为:2;
(2)共价键的键能大于氢键的作用力,氢键的作用力还大于范德华力,故H
2
O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力;含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点,因此原因是前者易形成分子间氢键,后者易形成分子内氢键.
故答案为:O-H键、氢键、范德华力;
形成分子内氢键,而
形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大;
(3)H
3
O
+
价层电子对模型为四面体,氧原子采取sp
3
杂化.
H
2
O中O原子有两对孤对电子,H
3
O
+
中O原子有一对孤对电子,因为孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力,导致H
3
O
+
中H-O-H键角比H
2
O中H-O-H键角大.
故答案为:sp
3
;H
2
O中O原子有两对孤对电子,H
3
O
+
中O原子有一对孤对电子,排斥力较小.
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填空题
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化学
化学键和分子间作用力的区别
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某医学院研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题.新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点.一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量.下列关于小分子团水的说法正确的是( )?
第1章 原子结构与元素周期律
1.1 原子结构
常见元素的名称、符号离子符号
核电荷数
核素
化学史
画元素的原子结构示意图
同素异形体
同位素及其应用
元素
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子结构示意图
原子结构与元素的性质
原子序数
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质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
分子间作用力
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
共价键的形成及共价键的主要类型
含有氢键的物质
化学键
化学键和分子间作用力的区别
极性键和非极性键
离子键的形成
氢键的存在对物质性质的影响
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
同分异构现象和同分异构体
烷烃及其命名
有机化合物中碳的成键特征
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