• 氧是地壳中含量最多的元素.(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 .的沸点比高,原因是 :middle">形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大 .(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+原子采用sp3 杂化.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小 .试题及答案-填空题-云返教育

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      氧是地壳中含量最多的元素.
      (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为
                个.
      (2)H
      2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为          的沸点比高,原因是         :middle">形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大
      (3)H
      +可与H2O形成H3O+,H3O+原子采用sp3 杂化.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小

      试题解答


      2:O-H键、氢键、范德华力:形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大:sp3:H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小
      解:(1)氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4,4个电子在三个轨道中排布,故未成对电子数为2个,故答案为:2;
      (2)共价键的键能大于氢键的作用力,氢键的作用力还大于范德华力,故H
      2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力;含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点,因此原因是前者易形成分子间氢键,后者易形成分子内氢键.
      故答案为:O-H键、氢键、范德华力;
      形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大;
      (3)H
      3O+价层电子对模型为四面体,氧原子采取sp3杂化.
      H
      2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,因为孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力,导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大.
      故答案为:sp
      3;H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小.
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